Forskel mellem isomer og resonans

Isomerer vs Resonans | Resonansstrukturer vs isomerer | Konstitutionelle isomerer, stereoisomerer, enantiomerer, diastereomerer

Et molekyle eller ion med samme molekylformel kan eksistere på forskellige måder afhængigt af bindingsordrer, ladningsfordelingsforskelle, måden de arrangerer sig i rummet mv.

Isomerer <

Isomerer er forskellige forbindelser med samme molekylformel. Der er forskellige typer af isomerer. Isomerer kan hovedsageligt opdeles i to grupper som konstitutionelle isomerer og stereoisomerer. Konstitutionelle isomerer er isomerer, hvor tilstedeværelsen af ​​atomer adskiller sig i molekyler. Butan er den enkleste alkan til at vise konstitutionel isomerisme. Butan har to forfatningsmæssige isomerer, butan selv og isobuten.

CH 2

CH

3 _{Butanisobutan / 2-methylpropan} CH 2 _CH 2 _{I stereoisomerer forbindes atomer i samme sekvens, i modsætning til forfatningsmæssige isomerer. Stereoisomerer er kun forskellige i arrangementet af deres atomer i rummet. Stereoisomerer kan være af to typer, enantiomerer og diastereomerer. Diastereomerer er stereoisomerer, hvis molekyler ikke er spejlet billeder af hinanden. Cis-trans-isomerer af 1,2-dichlorethen er diastereomerer. Enantiomerer er stereoisomerer, hvis molekyler er ikke-spændbare spejlbilleder af hinanden. Enantiomerer forekommer kun med chirale molekyler. Et chiralt molekyle defineres som et, der ikke er identisk med dets spejlbillede. Derfor er det chirale molekyle og dets spejlbillede enantiomerer af hinanden. For eksempel er 2-butanolmolekyle chiralt, og det og dets spejlbilleder er enantiomerer.}

_Resonans

Når vi skriver Lewis strukturer, viser vi kun valenselektroner. Ved at have atomer deler eller overfører elektroner, forsøger vi at give hvert atom den elektroniske konfiguration af ædelgassen. Ved dette forsøg kan vi dog pålægge en kunstig placering på elektronerne. Som følge heraf kan mere end en ækvivalent Lewis-struktur skrives for mange molekyler og ioner. De strukturer, der er skrevet ved at ændre positionen af ​​elektronerne, er kendt som resonansstrukturer. Disse er strukturer, der kun eksisterer i teorien. Resonansstrukturen angiver to fakta om resonansstrukturerne.

Ingen af ​​resonansstrukturerne vil være den korrekte repræsentation af det faktiske molekyle; ingen vil helt ligne de kemiske og fysiske egenskaber af det faktiske molekyle.

Det egentlige molekyle eller ionen vil være bedst repræsenteret af en hybrid af alle resonansstrukturer.

Resonansstrukturerne vises med pilen

↔

• . Følgende er resonansstrukturerne af carbonation (CO
• 3

2- ). Røntgenundersøgelser har vist, at det faktiske molekyle ligger imellem disse resonanser. Ifølge undersøgelserne er alle carbon-oxygen-bindingerne lige store i carbonation. Men ifølge ovenstående strukturer kan vi se, at en er en dobbeltbinding, og to er enkeltobligationer. Derfor, hvis disse resonansstrukturer opstår særskilt, bør der ideelt set være forskellige bindelængder i ionen. De samme bindelængder indikerer, at ingen af ​​disse strukturer rent faktisk er til stede i naturen, snarere en hybrid heraf eksisterer. _{Hvad er forskellen mellem} ^{Isomerer og Resonans} ?

• I isomerer kan atomarrangement eller rumlige arrangement af molekylet afvige. Men i resonansstrukturer ændrer disse faktorer sig ikke. I stedet har de kun en ændring i positionen af ​​en elektron.

• Isomerer er naturligt til stede, men resonansstrukturer eksisterer ikke i virkeligheden. De er hypotetiske strukturer, som kun er begrænset til teori. Anbefalede Forskelle mellem en dessert og en sidefad Forskel mellem Forskelle mellem Amarone og Valpolicella Forskel mellem Forskel mellem Aldose og Ketose Forskel mellem