Forskel mellem isotoper og elementer
Isotoper vs Elements
Lignende typer af atomer kan ændres en smule for at danne forskellige isotoper. Et element kan have flere isotoper. Naturen af hver isotop bidrager til et elements karakter. Følgende er en bred forklaring om elementer og isotoper.
Elementer
Vi er bekendt med ordet "element", fordi vi lærer om dem i det periodiske bord. Der er ca. 118 elementer i det periodiske bord, og de er arrangeret efter deres atomnummer. Et element er et kemisk stof, som består af kun en enkelt type atomer, derfor er de rene. For eksempel er det mindste element hydrogen. Sølv, guld, platin er nogle af de almindeligt kendte dyrebare elementer. Hvert element har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfiguration osv. Selv om de fleste elementer er naturligt forekommende, er der nogle syntetiske elementer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Alle elementer kan bredt kategoriseres i tre; som metal, metalloider og ikke-metaller. Desuden er de kategoriseret i grupper og perioder baseret på mere specifikke egenskaber. Elementer i samme gruppe eller perioder deler visse fælles egenskaber, og nogle egenskaber kan ændre sig sekventielt, når du går igennem en gruppe eller periode. Elementer kan udsættes for kemiske ændringer for at danne forskellige forbindelser; Elementer kan imidlertid ikke yderligere nedbrydes ved simple kemiske metoder.
Isotoper
Atomer af samme element kan være forskellige. Disse forskellige atomer af samme element kaldes isotoper. De er forskellige fra hinanden ved at have et andet antal neutroner. Da neutronstallet er forskelligt, varierer deres masseantal også. Imidlertid har isotoperne af det samme element det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper til stede i varierende mængder, og dette er angivet som en procentværdi kaldet relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative overflod er som følger.
1 H - ingen neutroner, relativ overflade er 99. 985%
2 H-en neutron, relativ overflade er 0,155%
3 H- to neutroner, relativ overflod er 0% Antallet af neutroner, som en nucleus kan holde, adskiller sig fra element til element. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har ilt tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. Det meste af tiden har simple elementer samme neutronnummer som protonnummeret. Men i tunge elementer er der mere neutroner der end protonerne. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernens stabilitet. Når kernerne er for tunge bliver de ustabile, og derfor bliver disse isotoper radioaktive.For eksempel udsender
238 U stråling og henfald til meget mindre kerne. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins, således varierer deres NMR spektre. Men deres elektronnummer er ens, hvilket giver anledning til en lignende kemisk adfærd.
Hvad er forskellen mellem isotoper og elementer?
