Forskel mellem isotoper og isobarer

Isotoper vs Isobars

Atomer er de små byggesten af alle eksisterende stoffer. Der er variationer mellem forskellige atomer. Der er også variationer inden for de samme elementer. Isotoper er eksempler på forskelle inden for et enkelt element. Isobarer er forskellige elementer med en lighed.

Isotoper

Atomer af samme element kan være forskellige. Disse forskellige atomer af samme element kaldes isotoper. De er forskellige fra hinanden ved at have et andet antal neutroner. Da neutronstallet er forskelligt, varierer deres masseantal også. Imidlertid har isotoperne af det samme element det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper til stede i varierende mængder, og dette er angivet som en procentværdi kaldet relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative overflod er som følger.

¹ H - ingen neutroner, relativ overflade er 99. 985%

² H-en neutron, relativ overflod er 0. 015%

^{3 H- to neutroner, relativ overflod er 0%} Antallet af neutroner, som en nucleus kan holde, adskiller sig fra element til element. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har ilt tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. Størstedelen af tiden har simple elementer samme neutronnummer som protonnummeret, men i de tunge elementer er der mere neutroner der end protonerne. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernens stabilitet. Når kernerne er for tunge bliver de ustabile, og derfor bliver disse isotoper radioaktive. For eksempel udsender

238 ^{U stråling og henfald til meget mindre kerne. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins, således varierer deres NMR spektre. Men deres elektronnummer er ens, hvilket giver anledning til en lignende kemisk adfærd.}

Et massespektrometer kan bruges til at få information om isotoper. Det giver antallet af isotoper, som et element har, deres relative overflod og masser.

Isobars

Isobarer er atomer af forskellige elementer med samme massenummer, men deres atomnummer er forskellige. Med andre ord har de forskellige protoner. For eksempel har

40 ^S, 40 ^Cl, 40 ^Ar, 40 ^{K og} 40 ^{Ca har samme massenummer som 40. Som du ved, er atomalt antal svovl 16, klor-17, argon-18, kalium-19 og calcium-20. Massetallet er det samlede antal protoner og neutroner, som atomerne har. Da de ovennævnte atomer har et forskelligt antal protoner, skal de have forskellige neutroner for at få det samme masseantal.For eksempel bør svovl have 24 neutroner, og chlor bør have 23 neutroner. Massenummer er også kendt som nukleoner. Derfor kan vi definere isobarer som atomer af forskellige elementer med de samme nukleoner.}

Hvad er forskellen mellem

Isotoper og Isobarer ? • Isotoper er forskellige atomer af samme element, mens isobarer er atomer af forskellige elementer.

• Isotoper har samme antal protoner, men afviger fra antallet af neutroner, men isobarer afviger fra antallet af protoner og neutroner.

• Isotoper har forskellige massetal, hvor isobarer har samme massenummer.

Forskel mellem isotoper og isobarer

Anbefalede