Forskel mellem latent varme og specifik varme
latent varme vs specifik varme
latent varme
Når et stof undergår en faseændring absorberes eller frigives energi som varme. Latent varme er varmen, der absorberes eller frigives fra et stof under en faseændring. Disse varmeændringer forårsager ikke temperaturændringer, da de absorberes eller frigives. De to former for latent varme er latent fusionsvarme og latent varmefordamning. Latent fusionsvarme finder sted under smeltning eller frysning, og latent varmefordamning finder sted under kogning eller kondensering. Faseændringen frigiver varme (eksoterm) ved omdannelse af gas til væske eller væske til faststof. Faseændringen absorberer energi / varme (endotermisk), når den går fra fast til flydende eller flydende til gas. For eksempel er dampmolekyler i damptilstanden meget energiske, og der er ingen intermolekylære tiltrækningskræfter. De bevæger sig rundt som enkeltvandsmolekyler. Sammenlignet med dette har flydende statiske vandmolekyler lave energier. Imidlertid er nogle vandmolekyler i stand til at undslippe til damptilstanden, hvis de har høj kinetisk energi. Ved normal temperatur vil der være ligevægt mellem vandmolekylernes damptilstand og flydende tilstand. Ved opvarmning ved kogepunkt frigives de fleste vandmolekyler til damptilstanden. Så når vandmolekyler fordamper, skal hydrogenbindingerne mellem vandmolekylerne brydes. Hertil kræves energi, og denne energi er kendt som den latente varmefordamning. For vand forekommer denne faseændring ved 100 o C (vandkogepunkt). Men når denne faseændring forekommer ved denne temperatur absorberes varmeenergi af vandmolekyler for at bryde bindingerne, men det vil ikke øge temperaturen mere.
Specifik latent varme betyder mængden af varmeenergi, der er nødvendig for at omdanne en fase helt til en anden fase af en enheds masse af et stof.
Specifik varme
Varmekapacitet afhænger af mængden af stof. Specifik varme eller specifik varmekapacitet (er) er varmekapaciteten, som er uafhængig af mængden af stoffer. Det kan defineres som "den mængde varme, der kræves for at hæve temperaturen på et gram af et stof med en grad Celsius (eller en Kelvin) ved konstant tryk. "Enheden af specifik varme er Jg -1o C -1 . Den specifikke vandvarme er meget høj med en værdi af 4. 186 Jg -1o C -1 . Dette betyder, at temperaturen øges med 1 o C af 1 g vand, 4. 186 J varme energi er nødvendig. Denne høje værdi møder vandets rolle i termisk regulering. For at finde den nødvendige varme til at øge temperaturen fra t 1 til t 2 af en bestemt masse af et stof efter ligning kan anvendes.
q = mxsx Δt
q = påkrævet varme
m = stofets masse
Δt = t 1 -t 2
Imidlertid gælder ovenstående ligning ikke, hvis reaktionen indebærer en faseændring. F.eks. Gælder det ikke, når vandet går til gasfasen (ved kogepunktet) eller når vandet fryser til dannelse af is (ved smeltepunktet). Dette skyldes, at varmen tilsat eller fjernet under faseændringen ikke ændrer temperaturen.
|
Hvad er forskellen mellem Latent Heat og Specific Heat ? • Latent varme absorberes eller frigives energi, når et stof undergår en faseændring. Specifik varme er den mængde varme, der kræves for at hæve temperaturen på et gram af et stof med en grad Celsius (eller en Kelvin) ved konstant tryk. • Specifik varme anvendes ikke, når et stof undergår faseændring. • Specifik varme forårsager temperaturændringer, hvor der i latent varme ikke er nogen temperaturændring involveret. |
