Forskel mellem væske og opløsning
Væske vs. Løsning
Alle os er bevidste om væsker, at det er eksempler på en af de tre faser, der forekommer i (plasma er den fjerde fase). Væsker er karakteriseret ved deres evne til at flyde og deres evne til at tage form af beholderen, hvori de er placeret. Vand er det bedste eksempel på væsker og også af løsninger, der er en underkategori af væsker. En opløsning dannes, når noget tilsættes eller opløses i en væske. Du laver en løsning, når du tilføjer salt eller sukker til et glas vand. Er du opmærksom på forskellene mellem en væske og en løsning, der ligner dig? Lad os finde ud af i denne artikel.
Så længe en væske består af et enkelt stof, forbliver det rent og kaldes en væske. Når der tilføjes noget, bliver det en løsning. En opløsning defineres som en homogen blanding af stoffer med variabel sammensætning. Når du tilføjer noget sukker til vand, er vandet større end sukker og kaldes opløsningsmiddel, mens sukker, der er i mindre mængde, kaldes opløst. Man kan tilføje mange opløste stoffer i en opløsning som om man kan tilføje salt til den samme opløsning af vand og sukker. Man kan få en løsning på grund af egenskaberne af opløste stoffer til opløsning i vand. Selv om der er blandinger, der er heterogene (som beton med komponenter, der ikke er ensartet fordelt i blandingen), er opløsningerne homogene, da de har ensartet sammensætning og egenskaber.
Der er mange andre egenskaber ved løsninger bortset fra homogenitet. Komponenter af en opløsning adskiller sig ikke alene og passerer selv lige fine filtre uændret. Hvis du tilføjer noget sukker til et glas vand og ikke engang rører vand, opløses sukker langsomt i vand, der optager de tomme intermolekylære rum i vand. Denne opløsningsproces af opløste stoffer i et opløsningsmiddel svarer til diffusionsprocessen som set i gasser.
Der findes mange forskellige typer af løsninger, og hvis du troede at løsninger kun indeholdt faste stoffer i væsker, tænk igen. Der er også løsninger af forskellige væsker ud over løsninger, der består af alle tre, faste, flydende og gas. Vi er mere bevidste om opløsninger af faste stoffer i væsker og væsker og væsker. Men atmosfæren er et meget smukt eksempel på en opløsning af gasser, hvor nitrogen er opløsningsmidlet, mens andre vigtige gasser som ilt, kuldioxid, neon, argon osv. Er i spor og vanddamp også blandes.
Opløsninger kaldes koncentreret eller fortyndet afhængig af procentdelen af opløst stof i dem. Der er en anden egenskab kaldet opløselighed, der fortæller, hvor meget opløsning der kan opløses i en væske. Du kan fortsætte med at tilføje salt eller sukker til et glas vand, men der kommer en tid, hvor opløsningen bliver mættet, og mere opløst kan ikke tilsættes til opløsningen.
