Forskel mellem masse tal og atommasse

Massantal vs Atomisk masse

Atomer består hovedsagelig af protoner, neutroner og elektroner. Nogle af disse delpartikler har en masse; derfor bidrager de til atomets samlede masse. Imidlertid har nogle subatomiske partikler som elektroner ikke en betydelig masse. For hver isotop af et element er der en specifik atommasse og et massenummer.

Hvad er Atomic Mass?

Atommasse er simpelthen massen af ​​et atom. Med andre ord er det samlingen af ​​masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Hvilemasse er taget, fordi ifølge fysikens fundament er det blevet vist, at når atomer bevæger sig med meget høj hastighed, øges masserne. Imidlertid er massen af ​​elektroner betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Så vi kan sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste af atomerne i det periodiske bord har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selv om de har samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse.

Atomermasserne er desuden yderst små, så vi kan ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilo. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. 1 atommasseenhed er en tolvedel af massen af ​​en C-12 isotop. Når en atommasse divideres med massen af ​​en tolvtedel af massen af ​​en C-12 isotop, opnås dens relative masse. Men i den generelle anvendelse, når vi siger den relative atommasse af et element, mener vi deres atomvægt (fordi det beregnes i betragtning af alle isotoperne). Atommasse og atomvægte anvendes udveksling af de fleste mennesker. Men de bærer forskellige betydninger, og det forårsager en signifikant fejl i massematerialebetegnelser, hvis disse to er taget som en.

Hvad er Mass Number?

Massetallet er det samlede antal neutroner og protoner i en atomkerne. Samlingen af ​​neutroner og protoner er også kendt som nukleoner. Massetallet kan derfor også defineres som antallet af nukleoner i en atomets kerner. Normalt betegnes dette i elementets venstre øverste hjørne (som overordnet) som et helt tal. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres antal neutroner varierer. Derfor giver masseantalet af et element elementets masse i heltal. Forskellen mellem massetal og atomnummer for et element giver antallet af neutroner, den har.

Hvad er forskellen mellem Mass Number og Atomic Mass? • Atommasse er massen af ​​et atom. Massetall betyder det samlede antal neutroner og protoner (nukleoner) i en atomkerne. • Massenummer er et helt tal, mens atommassen ofte er en decimalværdi.