Forskel mellem oxidationsnummer og charge

Oxidationsnummer vs Charge

Forskellige elementer i det periodiske tabel udviser forskellige kemiske og fysiske egenskaber. Og når de går sammen for at danne molekyler, går forskellige elementer sammen med andre elementer i forskellige proportioner. Blandt et stort antal variationer mellem elementer er de mest enkle og vigtige parametre deres ladning og oxidationsnummer. Et elements ladnings- og oxidationsnummer hjælper med at identificere, hvilken gruppe dette element tilhører i det periodiske bord. Vigtigst er det med til at beskrive elementets evne til at danne andre molekyler, koordinationsforbindelser og dermed bidrage til at identificere deres empiriske formler. Bortset fra disse fortæller ladnings- og oxidationsnummer os om mange egenskaber af elementerne.

Opladning

Opladning af ethvert atom er nul. Når atomer fjerner eller opnår elektroner, får de en afgift. Atomer gør dette for at fylde deres valance shell ifølge octet regel. I et atom er antallet af protoner og elektroner i tilsvarende tal. Protoner siges at være positivt ladede, mens elektroner er negativt ladet. Så når elektroner fra valensskallen fjernes, danner atom et positivt ladningsion, fordi antallet af positive protoner er højere end antallet af elektroner i den ion. Når et atom er mere elektro negativt, kan det tiltrække elektroner fra andre atomer mod sig selv. Når dette sker, får de flere elektroner, end antallet af protoner befinder sig i deres kerne, således at atomerne bliver negative ioner. Antallet af elektroner doneret eller abstrakt adskiller sig fra atom til atom. Dette kan forudsiges ud fra elementets position i det periodiske bord. Normalt danner de samme gruppeatomer de samme ladede ioner, fordi de har det samme antal valenselektroner. Gruppens nummer viser også antallet af valenselektroner; Derfor kan vi bestemme ladningen af ​​ionerne i denne gruppe. For eksempel danner gruppe ét element monovalente (+1) ladede ioner. Gruppe to elementer danner divalente positivt ladede ioner. Gruppe tre og gruppe fire atomer danner +3 og +4 ladede ioner tilsvarende. Fra gruppe fem til gruppe syv producerer atomer negativt ladede ioner, fordi det er lettere at fylde deres valenselektroner ved blot at få 2 eller 3 elektroner frem for at udsende fem, seks eller syv elektroner. Så gruppe fem elementer gør -3 ladede ioner, mens gruppe 6 elementer gør -2 ioner og gruppe 7 elementer gør -1 ioner. Bortset fra disse enkle ladede ioner er der også sammensatte ioner med ladninger som NH ₄ ⁺ og CO ₃ ^2- osv.

Oxidationsnummer

Oxidationsnummer er et kendetegn for det centrale atom i en koordinationsforbindelse.Nogle gange er ladningen og oxidationsnummeret ens, men nogle gange er det anderledes. For eksempel har de simple s blok og p blokelementer det samme oxidationsnummer som deres ladning. Polyatomiske ioner har også samme oxidationsnummer som ladningen. Det samme element kan have forskellige oxidationstal, afhængigt af de andre atomer, den er forbundet med. I et frit element er oxidationsnummeret altid nul. Overgangsmetalioner (d blok), elementer har forskellige oxidationstal.

Hvad er forskellen mellem ladnings- og oxideringsnummer? • Ladning af et atom i et molekyle bestemmes ved at overveje alle de elektroner, der ligeligt deles i en binding mellem to eller flere atomer. • Oxidationsnummer er den ladning, et atom ville have, hvis det mere elektronegative atom fik begge elektroner i en binding. • Så hvis alle ligander i en koordinationsforbindelse fjernes heterolytisk, vil det resterende antal elektron i det centrale atom give sit oxidationsnummer.