Forskel mellem pH og surhed

pH vs surhed

Surhed og pH er to nært beslægtede udtryk i kemi. pH er et mest almindeligt begreb anvendt i laboratorier. Det er forbundet med surhedsmåling og basicitetsmålinger.

Surhed

Syrer er defineret på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H3O ⁺ ioner i opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis syredefinition er langt almindelig end de ovennævnte to. Ifølge det er ethvert elektronpardonator en base. Ifølge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen bør en forbindelse have et hydrogen og evnen til at donere det som proton til at være en syre. Men ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. For eksempel er BCl ₃ en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton; Men ifølge Lewis vil det være en base. Uanset ovenstående definitioner identificerer vi normalt en syre som proton donor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer vi kommer over på vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og med metaller til dannelse af H ₂ ; således øge metalkorrosionshastigheden. Surhed er tilstanden af ​​at være en syre. Dette er relateret til graden af ​​at være en syre (stærk eller svag syre).

pH

pH er en skala, som kan bruges til at måle surhedsgraden eller basiciteten i en opløsning. Skalaen har tal fra 1 til 14. pH 7 betragtes som en neutral værdi. Rent vand siges at have pH 7. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO ₃ er fuldstændig ioniseret i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH ₃ COOH dissocieres delvist og giver færre mængder protoner. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien øges, reduceres surhedsgraden. Så pH-værdierne mere end 7 angiver basicitet. Efterhånden som basiciteten stiger, vil pH-værdien også stige, og stærke baser vil have pH-værdi 14.

pH-skalaen er logaritmisk. Den kan skrives som nedenfor i forhold til H + koncentrationen i opløsningen.

pH = -log [H ⁺ ]

I en basisopløsning er der ikke nogen H ⁺ s. Derfor kan i en sådan situation fra -log [OH ^- ] værdien pOH bestemmes.

Siden, pH + pOH = 14

Derfor kan pH-værdien af ​​en basisk opløsning også beregnes. Der findes pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som anvendes til direkte måling af pH-værdier. pH-papirer vil give omtrentlige pH-værdier, mens pH-målere giver mere præcise værdier end pH-papirer.

Hvad er forskellen mellem surhed og pH? • pH måler total [H + ] i en opløsning, og det er en kvantitativ måling af surhed. Acidity giver en kvalitativ indikation af graden af ​​syrer, der er til stede i en opløsning. • Når pH-værdien stiger, falder surhedsgraden og omvendt. • pH måler også basiciteten, ikke kun surhedsgrad.