Forskel Mellem Radical og Ion

Radical vs Ion

Radicals og ioner er reaktive arter. Begge er fremstillet af et neutralt atom eller et molekyle, som er mere stabilt end en ion eller en radikal.

Radikal

Radikal er en art (atom, molekyle) med en uppareret elektron. Med andre ord har de en åben skalkonfiguration, og på grund af dette er radikaler meget ustabile, hvilket fører til en høj reaktivitet. Derfor er de kortvarige. Når radikaler kolliderer med en anden art, har de en tendens til at reagere på en måde, der fører til parring af deres uparrede elektron. De kan gøre dette ved at opnå et atom fra et andet molekyle. At atomet vil give radikalen en elektron til at parre med sin uparrede elektron. På grund af dette dannes en anden radikal (de arter, der donerede atomet til det foregående radikale, bliver en radikal nu). En anden måde en radikal kan reagere på er ved at kombinere med en forbindelse indeholdende en multiplebinding for at producere et nyt større radikal. Når en kovalent binding homolyseres (de to elektroner, der deltager for at gøre bindingen, er ligeligt fordelt på de to atomer, så at et atom kun får én elektron), dannes radikaler. Energi skal tilføres for at forårsage homolyse af kovalente bindinger. Dette gøres på to måder ved opvarmning eller ved bestråling med lys. For eksempel producerer peroxider iltradikaler, når de udsættes for varme. Normalt når radikaler dannes, gennemgår de en reaktionskæde, der producerer mere og mere radikal. En kædereaktion af et radikal kan opdeles i tre dele som initiering, udbredelse og terminering. For at stoppe en radikal reaktion (terminering), skal to radikaler være sammenføjet for at danne en kovalent binding tilbage. Radikale reaktioner er vigtige i mange industrielle processer. Radikaler bruges til at fremstille plast eller polymerer såsom polyethylen. De er også vigtige for forbrændingsprocesserne, hvorved brændstofferne omdannes til energi. I levende systemer produceres radikaler altid som mellemprodukter i metabolisme. Men radikaler betragtes som skadelige inden for levende systemer. De kan forårsage aldring, kræft, aterosklerose osv. Derfor er radikaler med hensyn til medicin også vigtige.

Ion

Ioner er ladede arter med en positiv eller negativ ladning. Positivt ladede ioner er kendt som kationer, og negativt ladede ioner er kendt som anioner. Når der dannes en kation, giver en elektron fra atomet ud. Når man danner en anion, opnås en elektron til atomet. Derfor er der i en ion et andet antal elektroner end protonerne. Ioner kan have -1 eller +1 afgifter, som vi kalder som monovalente. Ligeledes er der divalente, trivalente osv. Ladede ioner. Da kationer og anioner har modsatte ladninger tiltrækkes de hinanden med elektrostatiske kræfter, der danner ioniske bindinger.Kationer er normalt dannet af metalatomer, og anionerne dannes af ikke-metalatomer. Natrium er for eksempel et metal fra gruppe 1, hvilket danner en +1 ladet kation. Klor er en nonmetal og har evnen til at danne en -1 ladet anion.

Hvad er forskellen mellem Radical og Ion? • Ion er en art, der har fået en ekstra elektron eller doneret en elektron ud. Radikal er en art med en uparget elektron. • Ioner har en positiv eller negativ ladning. Radicals kan have en positiv, negativ ladning eller gratis.