Forskel mellem pris og rente konstant Forskel mellem
Rate vs Rate Constant
Fysisk kemi er undersøgelsen af fysiske eller naturlige fænomener baseret på stoffers kemiske sammensætning. Det bruges til at undersøge og fortolke stoffets kemiske egenskaber og hvordan teknikker udvikles til brug. Det er gavnligt i undersøgelsen af materielle og makroskopiske egenskaber af molekylære og makroskopiske egenskaber. Det har tre hovedområder: termodynamik, der studerer kemiske reaktionsers energikilder; kvantekemi, som studerer molekylære strukturer og kemisk kinetik, som studerer kemiske reaktionshastigheder.
Kemisk kinetik er også kendt som reaktionskinetik, og den studerer mængden af kemiske processer. Det giver en måde at bedre forstå kemi af det biologiske system gennem indsigt i vækst af organismer og nedbrydning.
Reaktionshastighed, hastighedsreaktion eller reaktionshastighed er defineret som måling af hvor hurtig eller langsom en kemisk reaktion opstår inden for en begrænset periode. Den bruges i discipliner som kemisk og miljøteknik. Det er den hastighed, hvormed reaktanten omdannes til produktet og påvirkes af flere faktorer: reaktionstypen, uanset om den er hurtig eller langsom; koncentrationen af reaktanter, som påvirker kollisionen hvor meget tryk anvendes rækkefølgen af reaktionen; og temperaturen.
For eksempel: Når man laver cookies, vil man bemærke, at de vil bage hurtigere ved højere temperaturer end at bakke dem ved lave temperaturer. For at helbrede hovedpine, vil medicin være mere effektiv, hvis den gives i større doser.
Reaktionshastighedskonstant giver på den anden side den sammenlignende størrelse eller mængde af reaktionshastigheden af faste aktiviteter af reaktanter og produkter. Det afhænger af temperaturen. Da temperaturen varierer, gør reaktionshastigheden konstant. Ligeledes, hvis du tilføjer, fjerner eller ændrer en katalysator (som leverer en vej til en reaktion), påvirkes reaktionshastighedskonstanten også og ændres. Det forbliver konstant, hvis koncentrationen af reaktanter ændres.
Enhederne i en reaktionshastighedskonstant er afhængige af rækkefølgen af reaktionen. Det er af nulordren, hvis koncentrationen er lig med nul (0), af den første ordre, hvis koncentrationen er lig med en (1) og den tredje rækkefølge, hvis den er lig med tre (3).
Sammendrag:
1. Reaktionshastighed eller reaktionshastighed er måling af hvor hurtig eller langsom en kemisk reaktion forekommer ved omdannelsen af en reaktant til et produkt, medens en reaktionshastighedskonstant giver en sammenlignende mængde reaktionshastigheder af reaktanter og produkter.
2. Reaktionshastigheden påvirkes af reaktionstyperne.Disse er typer af reaktion, koncentration, tryk og temperaturen, når reaktionerne opstår. Reaktionshastighedskonstanten påvirkes af temperaturen såvel som katalysatoren.
3. Reaktionshastighedskonstanten forbliver konstant kun hvis det, der ændres, er koncentrationen af reaktanter ellers vil det ændre sig meget ligesom reaktionshastigheden.
4. Enheder i en reaktionshastighedskonstant er afhængige af rækkefølgen af reaktionen, medens de ikke er i en reaktionshastighed.
