Forskel mellem reaktionshastighed og specifik hastighedskonstant

Reaktionshastighed versus specifik hastighedskonstant

Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gennemgå forskellige ændringer og energiforandringer. De kemiske bindinger i reaktanterne bryder, og nye bindinger dannes for at fremstille produkter, som er helt forskellige fra reaktanterne. Denne form for kemisk modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Der er talrige variabler, der styrer reaktionerne. For det meste kan vi ved at studere termodynamik og kinetik trække mange konklusioner om en reaktion og hvordan vi kan styre dem. Termodynamik er undersøgelsen af ​​transformationer af energi. Det er kun berørt af den energiske og positionen af ​​ligevægten i en reaktion. Det har intet at sige om, hvor hurtigt ligevægten nås. Dette spørgsmål er kinetikets domæne.

Reaktionshastighed

Reaktionshastighed er simpelthen indikationen af ​​reaktionshastigheden. Så det kan betragtes som en parameter, der bestemmer hvor hurtigt eller hvor langsom reaktionen er. Naturligvis er nogle reaktioner meget langsomme, så vi kan ikke engang se reaktionen foregå, medmindre vi observerer det i meget lang tid. For eksempel er vejrforvrængning ved kemiske processer en virkelig langsom reaktion, der foregår gennem årene. I modsætning hertil er en del kaliumreaktion med vand meget hurtig og derved producerer en stor mængde varme, og det betragtes som en kraftig reaktion.

Overvej følgende reaktion, hvor reaktanterne A og B går til produkterne C og D.

a A + b B → c C + d D

Reaktionshastigheden gives i form af en af ​​to reaktanter eller produkter. <1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D] / dt

a, b, c og d er støkiometriske koefficienter af reaktanterne og produkterne. For reaktanterne er hastighedsligningen skrevet med et minustegn, fordi produkterne nedbrydes, når reaktionen fortsætter. Men som produkterne stiger, får de positive tegn.

Kemisk kinetik er undersøgelsen af ​​reaktionshastighederne, og der er mange faktorer, som påvirker reaktionshastigheden. Disse faktorer er koncentrationer af reaktanterne, katalysatorerne, temperaturen, opløsningsmiddelvirkningerne, pH, undertiden produktkoncentrationerne osv. Disse faktorer kan optimeres for at have den maksimale reaktionshastighed eller kan indstilles til at manipulere de krævede reaktionshastigheder.

Specific Rate Constant

Hvis vi skriver hastighedsligningen i forhold til reaktanten A i den ovennævnte reaktion, er den som følger.

R = -K [A] ​​

a ^[B] b ^{I denne reaktion er k hastighedskonstanten. Dette er kendt som specifik hastighedskonstant, når koncentrationen af ​​hver reaktant er enhed; jeg.e. en mol / dm}

3 ^{. Det er en proportionalitetskonstant, der afhænger af temperaturen. Rate og den specifikke hastighedskonstant for en reaktion kan findes ved forsøg.} Hvad er forskellen mellem

Reaktionshastighed og Specific Rate Constant ? • Reaktionshastigheden giver en indikation af den hastighed, hvormed reaktionerne omdannes til produkter. Specifikke hastighedskonstant er proportionalitetskonstant. • Specifik hastighedskonstant er en del af reaktionshastigheden. • Kun specifik hastighedskonstant kan ikke give en gyldig angivelse af reaktionshastigheden. Anbefalede Forskel mellem Pentium 3 og Pentium 4 Forskel mellem Forskel mellem PDF og CDF Forskellen mellem Forskel mellem Online UPS og Offline UPS Forskel mellem