Forskel mellem mættet væske og komprimeret væske

Saturated Liquid vs Compressed Liquid

Mætning og komprimering vigtige fysiske egenskaber af enhver væske. Sammenlignet med faste stoffer er de mellemmolekylære rum i væsker store, hvilket indebærer, at de kan komprimeres ved påføring af tryk. På den anden side refererer mætning til et punkt, hvor der ikke kan tilsættes mere opløst stof til væsken. Når der påføres mere tryk på en væske ud over atmosfæretrykket, har det tendens til at komprimere, da der er tomme mellemrum mellem molekylerne. Der er forskelle mellem en mættet væske og komprimeret væske, der kort beskrives nedenfor.

Komprimeret væske

Nogle betingelser, der skal opfyldes for at en væske skal klassificeres som en komprimeret væske, er som følger.

• Dens specifikke volumen skal være mindre end væskens specifikke volumen, når den er mættet

• Temperaturen skal være under mætningstemperaturen

• Dens tryk skal være mere end dets mætningstryk

• Enthalisk summen af ​​intern energi og produktet af tryk og volumen) af den komprimerede væske skal være mindre end entalpien af ​​den mættede væske

Når vi taler om en komprimeret væske, indikerer vi, at deres tryk er større end deres mætningstryk ved en given temperatur. Generelt kan en komprimeret væske betragtes som en mættet væske ved en given temperatur.

Mættet væske

Det defineres som en væske, hvis temperatur og tryk er sådan, at hvis du forsøger at reducere trykket uden at ændre temperaturen, begynder væsken at koge. En anden måde at definere det på er i form af intermolekylære rum. Her defineres det som en opløsning, der indeholder nok af et andet fast stof, væske eller gas på en sådan måde, at ikke mere af et fast stof, væske eller gas opløses i opløsningen ved en given temperatur og tryk.