Forskel mellem sodicitet og saltholdighed | Sodicity vs Salinity
Sodicity vs Salinity
Vi har ofte hørt om 'saltopløsning' løsninger. Ordet 'saltvand' er forbundet med salt. Saltholdighed er afledt af 'saltvand' og det udtrykker saltets saltopløsning. Udtrykket "sodicitet" er tæt forbundet med saltholdighed men har træk ved at have høje koncentrationer af natrium (Na + ) ioner i opløsningen. Ideelt set er begge disse udtryk former for målinger, der giver os mere information om løsningenes egenskaber. I almindelighed anvendes udtrykket 'saltholdighed' sammen med vandlegemer og jord, men udtrykket 'sodicitet' er hyppigere forbundet med jordbundsforhold. Derfor er det til sammenligning formålstjenligt at overveje effekten af begge disse målinger i jord.
SalinitetSom nævnt ovenfor refererer saltholdigt til saltheden af en opløsning eller mere korrekt, det refererer til det opløste saltindhold, der er til stede i opløsningen. Ved måling af saltkoncentrationerne på en ppt (dele pr. Tusind) skala, hvis ferskvand er mærket som '0 ppt', har saltevand et saltindhold på '50 ppt '. Saltholdigheden er også almindeligvis målt i ppm (dele pr. Million), og det kan også måles som et ledningsevneforhold sammenlignet med en
kaliumchlorid (KCl) opløsning kendt som Praktisk Salthedsskala (PSS) som er en dimensionsløs enhed. De mest almindelige salte der giver saltholdighed er
natriumchlorid(NaCl ) , Magnesiumchlorid (MgCl), Calciumcarbonat (CaCO 3 <), bicarbonater (HCO 3 - ) etc. Høj saltholdighedsniveau i jord er ikke så gunstig for plantevæksten. Når jord vand har mere salt opløst i det, bliver det en mere mættet / koncentreret opløsning over ferskvand. Derfor vil vandet, der var kommet ind i rodceller, i stedet for at optage vand fra rødder, lække ud, da jorden vand er mere koncentreret end vandet i celler. Dette sker for at nå et niveau af ligevægt gennem en proces kaldes 'osmose', og planten siges at være under 'kemisk tørke', selvom jorden forbliver fugtig. Derfor er overskydende salt i jorden ikke en positiv tilstand for planter. Men en korrekt mængde salt er også nødvendig for at opretholde jordens rette integritet. Saltioner (positive ioner som Na + , Ca 2+ og Mg 2+ ) spiller en vigtig rolle i at holde jordaggregaterne bundet sammen som < ler og silt materiale er ofte negativt ladet.
er til stede, siges det, at jordbunden svulmer og det forårsager dispersion (adskillelse af jordaggregater i små portioner). En dispergeret jord mister sin integritet, bliver udsat for vanddæmpning og er normalt sværere, hvilket gør det vanskeligt for rødderne at trænge ind. Lera partikler er negativt ladet, og Na + hjælper binde lerpartiklerne sammen. Men ofte vandmolekyler fortrænger let lerpartiklerne og solvatiserer natriumionen. Dette sker på grund af den enestående positive ladning omkring natrium, der tiltrækker kun få lerpartikler til det ad gangen, hvilket gør dem let forskydelige. Derfor forekommer dispersion, når lerpartiklerne frigives i stedet for at blive bundet sammen. Ca 2+
er derimod et bedre middel til at binde lerpartikler sammen, da det tiltrækker mange lerpartikler omkring det, hvilket gør dem vanskelige at blive fordrevet af vandmolekyler og derved beskytte jordens integritet. Derfor kan tilsætningen af gips eller lime (begge indeholder Ca 2+ ) forbedre tilstanden af sodavand. Hvad er forskellen mellem saltholdighed og sodicitet? • Saltvandsmængder har høje saltkoncentrationer som normalt, mens sodavand har høje koncentrationer af Na + som normalt. • Saltvand giver en "kemisk tørke" i jordbunden, men sodavand gør det ikke. • Sodiske jordarter forårsager vandlogning, men saltvandsmiljø gør det ikke.
• Saltholdighed beskytter jordens integritet i modsætning til sodalitet, der ødelægger jordens struktur ved at forårsage dispersion.
• Sodicitet i jord er lettere at korrigere end høje saltholdighedsniveauer i jorden.
