Forskel Mellem Natrium Atom og Natriumion

Sodium Atom vs Sodium Ion

Elementerne i det periodiske bord er ikke stabile undtagen de ædle gasser. Derfor forsøger elementerne at reagere med andre elementer for at opnå ædelgasselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. Ligeledes må natrium også få en elektron til at opnå elektronkonfigurationen af ​​den ædle gas, Neon. Alle nonmetals reagerer med natriumdannende natriumioner. Bortset fra nogle ligheder har natriumatom og natriumion forskellige fysiske og kemiske egenskaber som følge af ændringen af ​​en elektron.

Natrium Atom

Natrium, som symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaber af et gruppe 1-metal. Atomvægten er 22 989. Dets elektronkonfiguration er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Natrium er det første element i tredje periode, så elektronerne er begyndt at fylde i orbital 3. Natrium eksisterer som et sølvfarvet farvestof. Men natrium reagerer meget hurtigt med oxygen, når det udsættes for luft, hvilket gør en oxidbelægning i kedelig farve. Natrium er blødt nok til at skære af en kniv, og så snart det skærer, forsvinder den sølvfarvede farve på grund af oxidlagdannelsen. Natriumtætheden er lavere end vandets, så den flyder i vand, mens den reagerer kraftigt. Natrium giver en strålende gul flamme, når den brænder i luften. Natkogepunktet er 883 ° C, og smeltepunktet er 97. 72 ° C. Natrium har mange isotoper. Blandt dem er Na-23 mest rigeligt med den relative overflod på omkring 99%. Natrium er et væsentligt element i levende systemer for at opretholde osmotisk balance, for nerveimpulsoverførsel og så videre. Natrium bruges også til at syntetisere forskellige andre kemikalier, organiske forbindelser, sæbe og natriumdampelamper.

Natriumion

Når natriumatom frigiver sin valenceelektron til et andet atom, danner det en monovalent (+1) kation. Den har en elektronisk konfiguration på 1s ² 2s ² 2p ⁶ , som ligner den elektroniske konfiguration af neon. Fjernelse af en elektron fra dette er svært; ioniseringsenergien er derfor meget høj (4562 kJ · mol ^-1 ). Elektronegegativiteten af ​​natrium er meget lav (ifølge Pauling's skala er den ca. 0,93), så den kan danne kationer ved at donere en elektron til et højere elektronegativatom (som halogener). Derfor producerer natrium ofte ioniske forbindelser.

Hvad er forskellen mellem Sodium Atom og Sodium Ion ? • Natriumion har opnået en stabil elektronisk konfiguration ved at give en elektron ud af natriumatomet. Derfor har natriumion en elektron mindre end natriumionen. Med andre ord har valensskallen / sidste shell af natriumatom kun en elektron.Men i natriumion har den sidste skal 8 elektroner. • Natriumion har en +1-ladning, mens natriumatom er neutral. • Natriumatom er meget reaktivt; derfor vil ikke finde frit i naturen. Den findes som natriumioner i en forbindelse. • På grund af frigivelsen af ​​en elektron varierer natriumionradiusen fra atomradiusen. • Natriumion tiltrækkes negativt ladede elektroder, men natriumatom er ikke. • Den første ioniseringsenergi af natriumatomet er meget lav sammenlignet med ioniseringsenergien af ​​natrium +1 ion.