Forskel mellem svovlsyre og saltsyre
Svovlsyre vs saltsyre
Vi identificerer normalt en syre som protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice og eddike er to syrer vi kommer over på vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer med metaller for at danne H 2 ; således øge metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Sterke syrer er fuldstændig ioniseret i en opløsning for at give protoner. Svage syrer dissocieres delvist og giver færre mængder protoner. K a er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere om et stof er surt eller ikke, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien øges, reduceres surhedsgraden. Endvidere syrer bliver blå lakmus til rød. Alle syrer kan opdeles i to som organiske syrer og uorganiske syrer afhængigt af deres struktur. Svovlsyre og saltsyre er almindeligt anvendte stærke uorganiske syrer. Disse er også kendt som mineralsyrer, og de er afledt af mineralske kilder. Uorganiske syrer frigør protoner, når de opløses i vand.
Svovlsyre
Den molekylære formel af svovlsyre er H 2 SO 4 . Svovl er molekylets centrale atom og har bundet til to OH-grupper og to oxygener (med dobbeltbindinger). Molekylen er arrangeret tetrahedralt. Svovlsyre er stærk, ætsende og en viskøs væske. Det er en meget polær væske med en stor dielektrisk konstant og letopløselig i vand. Ioniseringsreaktionen af svovlsyre er som følger.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H + Svovlsyre er en kraftig protondonor; Derfor dissocieres det i en opløsning fuldstændigt og giver to protoner. Det er et moderat stærkt oxidationsmiddel. Da svovl er i +6 oxidationstilstand (som er den højeste oxidationstilstand for svovl), kan det undergå reduktion til +4 tilstand og virker som et oxidationsmiddel. I fortyndede opløsninger kan svovl dannes to lameller, bisulfatsalt og sulfatsaltet. Svovlsyre kan også fungere som et dehydratiseringsmiddel: Anvendes således i organiske kondensationsreaktioner som esterificering.
Saltsyre, betegnet som HCI, er en mineralsyre, som er meget stærk og stærkt ætsende. Dette er en farveløs, ikke brændbar væske. Det er stabilt, men reagerer let med baser og metaller. Det har evnen til at ionisere og donere kun en proton.Følgende er dissocieringsreaktionen af HCI i vandigt medium.
HCl + H
2 O → H 3 O + + Cl - Da det er en stærk syre, konstant af HC1 er meget stor. HCI anvendes til fremstilling af gødning, gummi, tekstil og farvestof. Og det er en udbredt syre i laboratorier til basetitreringer eller at give sure medier eller neutralisere basale opløsninger mv. Hvad er forskellen mellem svovlsyre og saltsyre?
• HC1 har et hydrogenatom og et chloratom. Svovlsyre er H2SO4, og har to hydrogen, en svovl og fire oxygenatomer.
|
• Svovlsyre er en diprotisk syre, mens saltsyre er en monoprotisk syre. Anbefalede |
