Forskel mellem adhæsion og samhørighed

Adhesion vs Cohesion

Der er forskellige fænomener til at forklare de ting, vi observerer i vores dagligdag. Selv om vi nogle gange ikke fokuserer på disse små detaljer, er de dem der hjælper med at holde livet på jorden. Adhæsion og samhørighed er to sådanne fænomener. Selvom de ligner hinanden, er de helt forskellige vilkår.

Hvad er adhæsion?

Adhæsion er de attraktive kræfter mellem to typer af molekyler, som er forskellige fra hinanden. For eksempel kan tiltrækning mellem vandmolekylerne med væggene i xylem-fartøjer tages. På grund af denne kraft rejser vand gennem xylemen i planter. Disse er intermolekylære kræfter. Der er fem mekanismer til at forklare mekanismen for vedhæftning. De er mekanisk adhæsion, kemisk adhæsion, dispersiv adhæsion, elektrostatisk adhæsion og diffusiv adhæsion. Ved mekanisk adhæsion holder klæbematerialet overfladen ved at fylde hullerne eller porerne i den. Ved kemisk adhæsion dannes kemiske bindinger. Disse kan være enten ioniske eller kovalente bindinger. Hvis bindingerne er ioniske eller kovalente, kan elektroner donere eller tiltrække, ellers kan elektrondeling dele. Bortset fra disse kan intermolekylære bindinger som hydrogenbindinger deltage i at holde to materialer sammen. Hvis de to materialer holdes sammen på grund af Van der Waals styrker, så kan denne mekanisme forklares ved dispersiv vedhæftning. Når der er en lille (permanent eller tidsmæssig) ladningsadskillelse i et molekyle, siges molekylet at være polariseret. De modsatte ladninger har tendens til at tiltrække hinanden; der vil derfor være attraktive kræfter mellem molekylerne. Elektronpasning i ledende materiale kan forårsage elektriske ladningsforskelle. Afgiftsforskellene kan forårsage attraktive elektrostatiske kræfter mellem materialer. Dette er kendt som elektrostatisk adhæsion. Når to typer af molekyler er opløselige i hinanden, kan de bevæge sig ind i den anden overflade, der forårsager diffusiv adhæsion. Styrken af ​​adhæsionen styrker afhængig af mekanismen for, hvordan det sker. Hvis for eksempel kontaktfladen er meget større, er styrken af ​​Van der Waals kræfter højere. Derfor er styrken af ​​dispersive adhæsionskræfter højere.

Hvad er samhørighed?

Samhørighed er de intermolekylære kræfter mellem to lignende molekyler. For eksempel har vandmolekyler intermolekylære tiltrækningskræfter mellem dem. Denne egenskab af vand tillader vandmolekyler at rejse med konsistens. Formen af ​​regndråberne eller eksistensen af ​​vanddråber frem for enkeltmolekyler kan forklares ved sammenhængen. Vandmolekylers hydrogenbindende evne er hovedårsagen til vandmolekylers sammenhængskraft.Hvert vandmolekyle kan danne fire hydrogenbindinger med andre vandmolekyler; Således er samlingen af ​​tiltrækningskræfter meget stærkere. Elektrostatiske kræfter og Van der Waals kræfter mellem lignende molekyler forårsager også adhæsion. Imidlertid er adhæsion på grund af Van der Waals styrker noget svagere.

Hvad er forskellen mellem adhæsion og samhørighed? • Adhæsion er tiltrækningen mellem stoffer / molekyler, der ikke er ens. På den anden side er sammenhængen tiltrækningen mellem de molekyler eller stoffer, der ligner hinanden. • Samhørighed er for eksempel mellem to vandmolekyler, og adhæsion er mellem vandmolekyler og xylemfartøjers vægge.