Forskel mellem Alkalinitet og Basicitet | Alkalinitet vs Basicitet
Nøgleforskel - Alkalinitet vs Basicitet
De to udtryk "alkalitet" og "basicitet" er ret forvirrende. De fleste mennesker ved, at der er forskel på disse to parametre, men kun få af dem er i stand til at definere det korrekt. nøgleforskellen mellem disse to udtryk er bedst forklaret i deres definitioner. Basis er et mål, der direkte afhænger af pH-skalaen og alkalinitet, hvor meget syre er nødvendigt for at sænke pH-værdien til en signifikant syreværdi ; det er også kendt som bufferkapacitet af en vandkrop . Med andre ord varierer pH-værdien af basiske opløsninger fra 7-14; hvor opløsningerne med høje pH-værdier er mere grundlæggende. Begge har flere definitioner, men den generelle idé er ens.
Hvad er Alkalinitet?
Alkalinitet er et af de vigtigste parametre i vandlegemer, og det er meget vigtigt for vandorganismerne . Alkalinitet måler vandkropers evne til at neutralisere syrer og baser. Med andre ord er det bufferkapaciteten af et vandlegeme for at opretholde pH-værdien til en forholdsvis stabil værdi. Vand indeholdende bicarbonater (HCO 3 - ), carbonater (CO 3 2- ) og hydroxider (OH - ) er en god buffer; De kan kombinere med H + ioner i vand for at øge pH (bliver mere grundlæggende) af vandet. Når alkaliteten er for lav (buffringskapaciteten er lav), reducerer enhver syre, der tilsættes vandkroppen, sin pH til en højere sur værdi.
Basicitet er en egenskab af baser målt i pH-skala . Baser er forbindelserne indeholdende pH over 7; fra pH = 8 (mindre basisk) til pH = 18 (mere grundlæggende). Grundforbindelsen af en forbindelse kan defineres på tre forskellige måder. Ifølge Arrhenius-teorien er baserne de stoffer, der dissocierer i vandigt medium, der producerer OH - ioner. I Bronsted-Lowry-teorien kaldes protonacceptorer baser. Ifølge Lewis-teorien kaldes en elektronpardonor en base. Grundlæggende er styrken ionisering til at producere OH - ioner, evne til at acceptere protoner eller evne til at donere elektroner.
Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry Teori
Hvad er forskellen mellem Alkalinitet og Basicitet?
Definition af Alkalinitet og Basicitet:
Alkalinitet: Der findes flere definitioner.
Alkalinitet er den sure neutraliserende kapacitet af opløste stoffer i en vandprøve målt i milliækvivalenter pr. Liter.
Summen af titrerbare carbonat- og noncarbonat-kemiske arter i en filtreret vandprøve.
Vandets kapacitet til at neutralisere en syreopløsning.
Vandpufferingskapaciteten for at opretholde en temmelig stabil pH uden at ændre pH-værdien, når der tilsættes syre.
Basicitet: Tre teorier bruges til at definere surhed og basicitet.
Arrenhius: Baser er de arter, der ioniserer for at producere OH - i vand. Basiciteten øges, da de ioniserer mere, hvilket giver OH - i vand.
Bronsted-Lowry: Proton (H + ) -acceptorer kaldes baser.
Lewis: Elektronpar donorer kaldes baser.
Faktorer der påvirker alkalinitet og basicitet:
Alkalinitet: Alkalinitet er ikke afhængig af pH-værdien; Vandlegemer kan have enten lavere (meget sur) eller højere (basisk) pH-værdi med en højere værdi for alkalinitet. Alkalinitet bestemmes af flere faktorer som sten, jord, salte og visse industrielle aktiviteter (spildevand indeholdende sæbe og vaskemidler er alkaliske) af mennesker. For eksempel er de områder, hvor kalksten (CaCO 3 ) er betydeligt tilgængelig, mere alkalisk vand.
Basicitet: Faktorer der påvirker basisiteten af en forbindelse varierer afhængigt af definitionen af basiciteten. For eksempel afhænger elektronparets tilgængelighed af en base af tre faktorer.
Elektronegativitet : CH3-> NH2-> HO-> F-
Ved at overveje atomerne i samme række i det periodiske bord har det mest elektronegative atom den højere basicitet.
Størrelse : F-> Cl-> Br-> I-
Når man overvejer en række i det periodiske bord, jo større har atomet mindre elektrontæthed, og det er mindre grundlæggende.
Resonans : RO-> RCO 2-
Molekyler med mere resonansstrukturer er mindre basale, da den mindre elektrontilgængelighed end en lokaliseret negativ ladning.
Image Courtesy:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" af Plumbago - eget arbejde. [CC BY-SA 3. 0] via Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" af Anonymous - Dødsrunen af Faraday Soc. (1936). [Offentlig domæne] via Commons
