Forskel Mellem amin og amid

Amin vs Amide

Aminer og amider er begge nitrogenholdige organiske forbindelser. Selvom de ligner hinanden, er deres struktur og egenskaber meget forskellige.

Amin

Aminer kan betragtes som organiske derivater af ammoniak. Aminer har nitrogen bundet til et kulstof. Aminer kan klassificeres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassificering er baseret på antallet af organiske grupper, der er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primær amin en R-gruppe bundet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Normalt benævnes primære aminer i nomenklatur som alkylaminer. Der er arylaminer som anilin, og der er heterocykliske aminer. Vigtige heterocykliske aminer har fælles navne som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol etc. Aminer har en trigonal bipyramidform omkring nitrogenatomet. C-N-C bindingsvinklen af ​​trimethylamin er 108. 7, som er tæt på H-C-H bindingsvinklen af ​​methan. Således anses nitrogenatomet af amin at være sp ³ hybridiseret. Så det udelte elektronpar i nitrogen er også i en sp ³ hybridiseret kredsløb. Dette uafbrudt elektronpar er for det meste involveret i reaktionerne af aminer. Aminer er moderat polære. Deres kogepunkt er højere end de tilsvarende alkaner på grund af evnen til at lave polære interaktioner. Men deres kogepunkt er lavere end de tilsvarende alkoholer. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne stærke hydrogenbindinger til hinanden og med vand. Men tertiære aminmolekyler kan kun danne hydrogenbindinger til vand eller andre hydroxylholdige opløsningsmidler (kan ikke danne hydrogenbindinger indbyrdes). Derfor har tertiære aminer et lavere kogepunkt end de primære eller sekundære aminmolekyler. Aminer er relativt svage baser. Selv om de er stærkere baser end vand, sammenlignet med alkoxidioner eller hydroxidioner, er de langt svagere. Når aminer virker som baser og reagerer med syrer, danner de aminiumsalte, som er positivt ladede. Aminer kan også danne kvaternære ammoniumsalte, når nitrogenet er bundet til fire grupper og således bliver positivt ladet.

Amid

Amid er et derivat af carboxylsyre. Derfor har de et carbonylcarbon med en vedhæftet R-gruppe. Og der er en -NH2-gruppe, der er direkte bundet til carbonylcarbonet. Amider uden substituenter på nitrogen er navngivet ved at tilføje -amid til slutningen af ​​den almindelige betegnelse for den relevante syre. Hvis der er alkylgrupper bundet til nitrogenatomet, så navngives disse grupper som substituenter. Amider uden nogen eller en substituent på nitrogenet er i stand til at danne hydrogenbinding til hinanden; Således er smeltepunkter og kogepunkter for sådanne amider højere.Molekyler med N, N- disubstituerede amider kan ikke danne hydrogenbindinger med hinanden og har følgelig lavere smeltepunkter og kogepunkter.

Hvad er forskellen mellem amin og amid? • I amider bindes nitrogenet til et carbonylcarbon, mens nitrogen i aminer er direkte bundet til mindst en alkyl / arylgruppe. • Ved navngivning af amider anvendes suffiksamidet efter fornavn. Men i amnomenklaturen suffiks -amin eller præfiks-amino kan bruges med deres fornavne. • Amider er mindre grundlæggende end aminer. Amider er stabiliseret i resonans, og på grund af induktiv effekt bliver de mindre grundlæggende.