Forskel mellem anion og kation

Anion vs Kation

Almindeligvis kaldes anioner og kationer ioner. Atomer af forskellige elementer er ikke stabile (undtagen de ædle gasser) under normale forhold. For at blive stabile gennemgår de forskellige kemiske ændringer, især hvad angår antallet af elektroner. For eksempel kan de fjerne eller få elektroner eller ellers dele elektroner for at opnå den stabile elektronkonfiguration. Når dette sker, har elementer tendens til at slutte sig til andre elementer. Kemiske elementer kan slutte sig til hinanden for at danne kemiske forbindelser. Elementerne bindes sammen af ​​kemiske bindinger, som har ioniske eller kovalente egenskaber. Hvis forbindelserne har ionbindinger, er de kendt som ionforbindelser. Ioniske forbindelser dannes ved tiltrækningen mellem positive og negative ioner. Ioner er ladede arter. Derfor tiltrækkes de af elektriske felter, og når de bevæger sig, bliver deres bane afbøjet af et magnetfelt. Ioner er også ansvarlige for at lede elektricitet gennem løsninger eller væsker.

Anion

Anioner er de negativt ladede ioner dannet af neutrale atomer. Når et atom tiltrækker en eller flere elektroner til dets ydre kredsløb, dannes negative ioner. I et neutralt atom er antallet af elektroner i de ydre skaller lig med antallet af protoner i kernen. Elektroner er negativt ladede, og protoner er positivt ladet. Da tallene er lige, har atomerne ingen ladning. Når et atom tiltrækker flere elektroner udefra, øges antallet af elektroner, således at atomet bliver negativt ladet. For at tiltrække elektroner bør der være nogle andre arter, der let giver elektroner til anioniske atomer. Ifølge antallet af opnåede elektroner varierer ladestørrelsen. For eksempel, hvis en en elektron opnås, dannes en monovalent anion, og hvis der opnås to elektroner divalente anioner. Normalt dannes anioner af ikke-metaller elementer, som er i p-kvarteret i det periodiske bord. For eksempel danner nitrogen en -3 anion, oxygen udgør en -2 anion, og chlor danner en -1 anion. Disse atomer er mere elektronegative og har derfor evnen til at tiltrække elektroner og danne anioner.

Ikke kun enkeltatomer, men der kan være flere atomer eller molekyler, der danner anioner. Hvis anionen kun er et atom, er det kendt som monoatomisk anion. Hvis anionen har flere atomer, eller hvis det er et molekyle, er det kendt som polyatomisk anion. Anioner er tiltrukket af de positivt ladede elektriske felter eller nogen positivt ladede arter.

Kation

Kationer er positivt ladede ioner. Kationer dannes, når et neutralt atom fjerner en eller flere elektroner. Når de fjerner elektroner, er antallet af protoner i kernerne højere end antallet af elektroner i ydre skaller; dermed får atomet en positiv ladning.Kationer er dannet af metaller i s-blok, overgangsmetaller, lanthanider og actinider osv. Ligesom anionerne kan kationer også have forskellige ladestørrelser afhængigt af antallet af fjernede elektroner. Derfor danner de monovalente (Na ⁺ ), divalente (Ca ²⁺ ) og trivalente (Al ³⁺ ) kationer. Derudover kan der være monoatomiske kationer og polyatomiske kationer (NH ₄ ⁺ ).

Hvad er forskellen mellem anion og kation? • Anioner er negativt ladede, og kationer er positivt ladede. • Anioner formes ved at tiltrække elektroner og kationer ved at fjerne elektroner. • Anioner fremstilles hovedsageligt af ikke-metaller, hvor der som kationer fremstilles af metaller. • Anioner tiltrækker positive ender af et elektrisk felt, mens kationer er tiltrukket af negative ender.