Forskel Mellem Alkali og Alkalisk

Alkali vs Alkaline

. Det bruges som et substantiv og alkalisk bruges som et adjektiv. Men i denne sammenhæng bruges de til at angive gruppe 1 og gruppe 2 metaller i det periodiske bord. Men når de bruges til at indikere elementer, anvendes normalt alkalimetall- og jordalkalimetaller.

Alkali

Alkali er et udtryk, der almindeligvis anvendes til metallerne i gruppe 1 i det periodiske bord. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selv om H også er inkluderet i denne gruppe, er det noget anderledes. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe. Alkalimetaller er bløde, skinnende, sølvfarvede farvemetaller. De har alle kun en elektron i deres ydre skal, og de kan lide at fjerne dette og danne +1 kationer. Når de yderste elektroner er spændte, kommer den tilbage til jordtilstanden, mens stråling udstråles i det synlige område. Emissionen af ​​denne elektron er let, således er alkalimetaller meget reaktive. Reaktiviteten stiger ned i søjlen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henvises alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også grundlæggende egenskaber. De er bitte i smag, glat og reagerer med syrer for at gøre dem neutraliserede.

Alkalisk

'Alkalisk' har alkaliegenskaber. Gruppe 1 og gruppe 2 elementer, der også er kendt som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses for at være alkaliske, når de opløses i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat er nogle af eksemplerne. Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH ^- i opløsninger. Ovenstående molekyler danner OH ^- når de opløses i vand, derfor virker som baser. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og gør rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen basiske baser som NH ₃ . De har også de samme grundlæggende egenskaber.

Alkalisk kan bruges som et adjektiv for at beskrive grundlæggende egenskaber; Også alkalisk kan bruges specifikt til at adressere gruppe 2 elementer, som også er kendt som jordalkalimetaller. De indeholder Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). De er bløde og reaktive elementer. Disse elementer har evnen til at danne +2 kationer; derfor lave ioniske salte med elektronegative elementer. Når alkalimetaller reagerer med vand, danner de alkalisk hydroxid (beryllium reagerer ikke med vand).

Hvad er forskellen mellem Alkali og Alkaline? • Alkalitetsbetegnelse bruges til at genkende gruppe 1-elementer, lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr). Alkalisk term bruges til at repræsentere gruppe 2-elementer Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). Alkalimetaller er mere reaktive end jordalkalimetallerne. • Alkalimetaller er mere bløde i naturen end alkalien. • Alkalier har en elektron i yderste skal, og jordalkalimetaller har to elektroner. • Alkali former 1 kationer, og alkaliske former +2 kationer.