Forskel mellem atom og forbindelse

Atom vs Forbindelse

De enkelte elementer er næppe stabile under naturlige forhold. De danner forskellige kombinationer mellem dem eller med andre elementer for at eksistere. Når dette sker, varierer egenskaberne af enkelte elementer og giver anledning til nye blandinger.

Atom

Atomer er de små byggesten af ​​alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan observere med det blotte øje. Normalt er atomer i Angstrom-rækken. Atomen består af en kerne, som har protoner og neutroner. Andre end neutroner og positroner er der andre små subatomiske partikler i kernen. Derudover er der elektroner, der cirkler rundt om kernen i kredsløb. Det meste af rummet i et atom er tomt. De attraktive kræfter mellem den positivt ladede kerne (positiv ladning på grund af protoner) og de negativt ladede elektroner opretholder atomets form. Atomer af samme art har lignende protoner og elektroner. Den samme type atomer kan variere på grund af antallet af neutroner, der er til stede, og disse er kendt som isotoper. Atomer kan slutte sig til andre atomer på forskellige måder og danner således tusindvis af molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement til at blive stabile undtagen Nobelgasserne. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbagetrækende evner kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer.

Atoms struktur blev bestemt ved hjælp af serier af eksperimenter udført af forskellige forskere. Ifølge Daltons teori, • Alle spørgsmål er lavet af atomer, og atomer kan ikke nedbrydes yderligere.

• Alle atomer af et givet element er ens.

• Forbindelser dannes ved kombinationen af ​​to eller flere atomer.

• Atomer kan ikke fremstilles eller ødelægges. En kemisk reaktion er en omlejring af atomer.

Der er dog nogle ændringer i Daltons teorien nu med den mere avancerede konstatering om atomet.

Forbindelse

Forbindelser er et kemisk stof, der består af to eller flere forskellige kemiske elementer. Kombinationer af to eller flere af de samme kemiske elementer betragtes ikke som forbindelser. For eksempel betragtes diatomiske molekyler som O ₂ , H ₂ , N ₂ eller polyatomiske molekyler som P ₄ ikke som forbindelser, men de betragtes som molekyler. NaCl, H ₂ O, HNO ₃ og C ₆ H ₁₂ O ₆ er nogle eksempler på almindelige forbindelser. Derfor er forbindelser en delmængde af molekyler. Elementerne i en forbindelse er sammenføjet med kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger etc. Strukturen af ​​forbindelsen giver antallet af atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementer til stede i en bestemt andel.Vi kan let finde disse detaljer ved at se på en kemisk formel af en forbindelse. Forbindelser er stabile, og de har en karakteristisk form, farve, egenskaber mv.

Hvad er forskellen mellem Atom og Compound? • Forbindelser er lavet af to eller flere forskellige typer af atomer. • Atomer er meget mindre end forbindelserne. • Forbindelser har forskellige kemiske og fysiske egenskaber end de involverede atomer. • Atomer kan ikke nedbrydes yderligere uden at ændre egenskaberne. Det kan kun nedbrydes til subatomære partikler. Imidlertid kan en forbindelse opdeles i molekyler eller atomer.