Forskel mellem kogepunkt og smeltepunkt

Kogepunkt versus smeltepunkt

Både kogepunkt og smeltepunkt er egenskaber af materie. De spiller en meget vigtig rolle, når det kommer til at beskrive materiale. Kogepunkt og smeltepunkt er karakteristika, der opstår som følge af interaktionen mellem molekylerne af det pågældende stof. Disse vekselvirkninger er kendt som intermolekylære kræfter, molekylvægte og formen af ​​molekyler af stoffet. Anvendelser af smeltepunkt og kogepunkt har en bred vifte fra stearinlys til trykkomfurer. Kogepunkt og smeltepunkt er to fænomener involveret i tilstandsændring af stof.

Kogepunkt

Kogepunkt er en egenskab af en væske. Kogepunktet er defineret som temperaturen, hvor væskens damptryk er lig med det ydre tryk på væsken. Ideelt set ville en væske anbragt i et vakuumrum være ved dens smeltepunkt på nul kelviner (absolut nul). Jo højere det eksterne tryk højere ville være smeltepunktet. Dette er den enkle teori bag trykkomfurer. En trykkomfur er en anordning, hvor dampen fra det opvarmede vand er fanget inde i beholderen. Den store mængde damp inde i beholderen gør det yderste tryk på væsken højere. Dette højt tryk giver et højere kogepunkt. Denne metode er meget nyttig, især på højere højder. Da atmosfæretrykket er lavere på højere højder, vil vandet koge mellem 80 ⁰ C - 90 ⁰ C. Dette vil forårsage undercooked måltider. En væske koger, når den overstiger dens mætningstemperatur ved det tilsvarende mætningstryk. Mætningstemperaturen defineres som den temperatur, der svarer til den højeste termiske energi, væsken kan holde uden at ændre dens tilstand til damp ved det givne tryk. Mætningstemperaturen svarer også til væskens kogepunkt. Kogning opstår, når væskens termiske energi er tilstrækkelig til at bryde de intermolekylære bindinger. Det normale kogepunkt er defineret som mætningstemperaturen ved atmosfærisk tryk. Kogepunktet varierer kun mellem triplepunktet og væskens kritiske punkt.

Smeltepunkt

Smeltepunkt er en egenskab af et faststof. Smeltepunktet defineres som den temperatur, det faste stof bliver til en væske. Mere præcist defineret er smeltepunktet temperaturen, når flydende tilstand og fast tilstand forbliver i en termisk ligevægt med hinanden. Smeltepunktet og frysepunktet for et stof er muligvis ikke det samme. For eksempel smelter agar ved 85 ⁰ C, men det størkner tilbage ved 31 ⁰ C til 40 ⁰ C. Intermolekylære bindinger og molekylvægt bestemmer for det meste smeltepunktet.Nogle faste stoffer som glas har ikke et bestemt smeltepunkt. De gennemgår simpelthen en glat overgang fra fast til flydende.

Hvad er forskellen mellem smeltepunkt og kogepunkt?

- Smeltepunktet er defineret for faste stoffer, når det overføres fra fast tilstand til flydende tilstand.

- Kogepunktet er defineret for væsker til en tilstandsændring fra væske til gas.

- Kogepunktet er stærkt afhængig af det ydre tryk, mens smeltepunktet er uafhængigt af det ydre tryk.