Forskel mellem carboxylsyre og alkohol

Carboxylsyre vs. Alkohol

Carboxylsyrer og alkoholer er organiske molekyler med polære funktionelle grupper. Begge har evnen til at lave hydrogenbindinger, som påvirker deres fysiske egenskaber som kogepunkter.

Carboxylsyre

Carboxylsyrer er de organiske forbindelser, der har den funktionelle gruppe -COOH. Denne gruppe er kendt som carboxylgruppen. Carboxylsyre har en generel formel som følger.

I den simpleste type carboxylsyre er R-gruppen lig med H. Denne carboxylsyre er kendt som myresyre. Endvidere kan R-gruppen være en lige carbonkæde, forgrenet kæde, aromatisk gruppe etc. Eddikesyre, hexansyre og benzoesyre er nogle af eksemplerne for carboxylsyrer. I IUPAC-nomenklaturen navngives carboxylsyrer ved at droppe den endelige - e af navnet på alkanen svarende til den længste kæde i syren og ved tilsætning af -syre. Altid er carboxylcarbonet tildelt nummer 1. Carboxylsyrer er polære molekyler. På grund af -OH-gruppen kan de danne stærke hydrogenbindinger med hinanden og med vand. Som et resultat har carboxylsyrer højt kogepunkt. Endvidere opløses carboxylsyrer med lavere molekylvægte let i vand. Da kælekædenes længde stiger, falder opløseligheden imidlertid. Carboxylsyrer har en surhed, der spænder fra pKa 4-5. Da de er sure, reagerer de let med NaOH og NaHCO ₃ opløsninger til dannelse af opløselige natriumsalte. Carboxylsyrer som eddikesyre er svage syrer, og de eksisterer i ligevægt med dens konjugerede base i vandige medier. Men hvis carboxylsyrerne har elektronudtagende grupper som Cl, F, er de sure end den usubstituerede syre.

Alkohol

Karakteristisk for alkoholfamilien er tilstedeværelsen af ​​en -OH funktionel gruppe (hydroxylgruppe). Normalt er denne -OH-gruppe bundet til en sp ³ hybridiseret carbon. Det enkleste medlem af familien er methylalkohol, som også er kendt som methanol. Alkoholer kan klassificeres i tre grupper som primær, sekundær og tertiær. Denne klassificering er baseret på substitutionsgraden af ​​carbon, hvortil hydroxylgruppen er direkte forbundet. Hvis carbonet kun har et andet carbon, der er fastgjort til det, siges kulbrintet som et primært kulstof, og alkohol er en primær alkohol. Hvis carbonet med hydroxylgruppen er bundet til to andre carbonatomer, så er det en sekundær alkohol og så videre. Alkoholer er navngivet med et suffiks -ol i henhold til IUPAC-nomenklaturen. For det første skal den længste kontinuerlige carbonkæde, hvortil hydroxylgruppen er direkte bundet, vælges. Derefter ændres navnet på den tilsvarende alkan ved at tabe den endelige e og tilføjer suffikset ol.

Alkoholer har et højere kogepunkt end de tilsvarende carbonhydrider eller ethere. Årsagen til dette er tilstedeværelsen af ​​intermolekylær interaktion mellem alkoholmolekyler gennem hydrogenbinding. Hvis R-gruppen er lille, er alkoholer blandbare med vand, men som R-gruppen bliver større, har den tendens til at være hydrofob. Alkoholer er polære. C-O-bindingen og O-H-bindinger bidrager til molekylets polaritet. Polarisering af O-H-bindingen gør hydrogenet delvis positiv og forklarer alkoholernes surhed. Alkoholer er svage syrer, og surheden er tæt på vandets. -OH er en dårlig afgangsgruppe, fordi OH ^- er en stærk base.

Hvad er forskellen mellem Carboxylsyre og Alkohol ? • Den funktionelle gruppe af carboxylsyre er -COOH, og i alkohol er den -OH. • Når begge grupper er i et molekyle, prioriteres carboxylsyren i nomenklaturen. • Carboxylsyrer har en højere surhed sammenlignet med tilsvarende alkoholer. • Carboxylgruppe og -OH-gruppen giver karakteristiske toppe i IR- og NMR-spektre.