Forskel mellem deuterium og tritium

Deuterium vs Tritium

Brint er det første og mindste element i det periodiske bord, der betegnes som H. Det har en elektron og en proton. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i periodisk tabel på grund af dets elektronkonfiguration: 1s ¹ . Hydrogen kan optage en elektron til dannelse af en negativt ladet ion eller kan nemt donere elektronen for at producere en positivt ladet proton eller dele elektronen for at danne kovalente bindinger. På grund af denne evne er hydrogen til stede i et stort antal molekyler, og det er et meget rigeligt element i jorden. Hydrogen har tre isotoper betegnet som protium- ¹ H (ingen neutroner), deuterium- ² H (en neutron) og tritium- ³ H (to neutroner). Protium er den mest rigelige blandt tre, der har ca. 99% relativ overflade.

Hvad er Deuterium?

Deuterium er en af ​​isotoperne af hydrogen. Det er en stabil isotop med 0,155% naturlig overflod. Der er en proton og en neutron i kernen af ​​deuterium. Derfor er masseantalet af det to, og atomnummeret er et. Dette kaldes også tungt hydrogen. Deuterium er vist som ² H. Imidlertid er det mest almindeligt repræsenteret med D. deuterium kan eksistere som et diatomisk gasformigt molekyle med kemisk formel D ₂ . Muligheden for at tilslutte to D-atomer i naturen er imidlertid lav på grund af den lavere overflod af deuterium. Derfor er det meste deuterium bundet til et ¹ H-atom, der gør en gas kaldet HD (hydrogen deuteride). To deuteriumatomer kan binde med et oxygen for at danne vandanalogen D ₂ O, som også er kendt som tungt vand. Molekyler med deuterium viser forskellige kemiske og fysiske egenskaber end deres hydrogenanalog. For eksempel kan deuterium udvise kinetisk isotop-effekt. Deutererede forbindelser viser karakteristiske forskelle i NMR, IR og massespektroskopi, derfor kan identificeres under anvendelse af disse metoder. Deuterium har et spin på en. Derfor giver deuteriumkobling i NMR en triplet. Det absorberer en anden IR-frekvens end hydrogen i IR-spektroskopi. På grund af stor masseforskel kan deuterium i massespektroskopi skelnes fra hydrogen.

Hvad er Tritium?

Tritium er isotop af hydrogen, hvor massenummeret er tre. Derfor har tritiumkernen en proton og to neutroner. Det eksisterer kun i spormængde, i naturen. På grund af denne grund skal den fremstilles kunstigt til den praktiske anvendelse. Tritium er en radioaktiv isotop (dette er den eneste radioaktive isotop af hydrogen). Det har en halveringstid på 12 år, og det falder ved at udstede en beta-partikel til fremstilling af helium-3. Atommassen af ​​tritium er 3.0160492. Tritium eksisterer som en gas (HT) ved standard temperatur og tryk. Det kan også danne oxid (HTO), som er kendt som "tritieret vand. "Tritium bruges til fremstilling af atomvåben. Desuden bruges den som spor i biologiske og miljømæssige undersøgelser.

Hvad er forskellen mellem Deuterium og Tritium ? • Deuteriumkernen har en neutron, mens tritiumkernen har to neutroner. • Tritiumets atommasse er 3. 0160492, og deuteriumets atommasse er 2. 014102. • Tritium er radioaktiv, mens deuterium ikke er. • Deuterium er rigeligt i natur sammenlignet med tritium.