Forskel mellem Dipole Dipole og Dispersion

Dipole Dipole vs Dispersion | Dipol Dipole Interactions vs Dispersion Forces

Dipol dipol interaktioner og dispersion kræfter er intermolekylære attraktioner mellem molekyler. Nogle intermolekylære kræfter er stærke, mens nogle er svage. Imidlertid er alle disse intermolekylære interaktioner svagere end de intramolekylære kræfter som kovalente eller ioniske bindinger. Disse bindinger bestemmer molekylernes opførsel.

Hvad er Dipole Dipole Interaktioner?

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt er Pauling skala brugt til at indikere elektronegativitetsværdierne. I det periodiske tabel er der et mønster om, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fluor har den højeste elektronegativitetsværdi, som er 4 ifølge Pauling-skalaen. Fra venstre til højre gennem en periode øges elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen mindskes elektronegativitetsværdierne. Når de to atomer, der danner en binding, er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Derfor bliver bindingselektronparet trukket mere af et atom sammenlignet med det andet atom, som deltager i at lave bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. På grund af den ujævne deling af elektroner vil et atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi at atomerne har fået en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt ved, dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipol dipol interaktion.

Hvad er Dispersion Forces?

Dette er også kendt som London spredningskræfter. For en intermolekylær attraktion bør der være en ladningsadskillelse. Der er nogle symmetriske molekyler som H2, Cl2, hvor der ikke er nogen ladningsseparationer. Men elektroner bevæger sig konstant i disse molekyler. Så der kan være øjeblikkelig ladning adskillelse i molekylet, hvis elektronen bevæger sig mod den ene ende af molekylet. Slutningen med elektronen vil have en midlertidig negativ ladning, mens den anden ende vil have en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan inducere en dipol i det nærliggende molekyle, og derefter kan en interaktion mellem modstående poler forekomme.Denne form for interaktion er kendt som en øjeblikkelig dipol-induceret dipol interaktion. Og det er en slags Van der Waals-styrker, der er særskilt kendt som London-spredningskræfter.

Hvad er forskellen mellem Dipole Dipole Interaction og Dispersion Forces? • Dipol dipolinteraktioner forekommer mellem to permanente dipoler. I modsætning hertil forekommer dispersionskræfter i molekyler, hvor der ikke er permanente dipoler. • To ikke-polære molekyler kan have dispersionskræfter, og to polære molekyler vil have dipol-dipolinteraktioner. • Dispersionskræfterne er svagere end dipol dipolinteraktioner. • Polaritetsforskellene i bindings- og elektronegativitetsforskellene påvirker styrken af ​​dipol dipolinteraktioner. Den molekylære struktur, størrelse og antal interaktioner påvirker styrken af ​​dispersionskræfterne.