Forskellen mellem Effusion og Diffusion Forskel mellem
Hvis man ser på det Periodiske Tabel af Elements, kan man se mange stoffer, der udgør miljøet. Det er så fantastisk at vide, at alt består af en lille identificerbar enhed kendt som molekyler. Disse molekyler består af atomer, der holdes af kemiske bindinger. Disse bindinger er resultatet af udveksling eller deling af elektroner (negativt eller positivt ladende subatomære partikler) blandt atomer.
Når det kommer til gasser, flytter deres molekyler på en bestemt måde. I 1800'erne blev kinetisk molekylær teori formuleret af to forskere: James Maxwell og Ludwig Boltzman. De forklarede hvordan gasser opfører sig og kom ud med fire postulater, der fortæller teorien. Følgende er:
- Gassens molekyler er i konstant bevægelse, og kollisionen mellem gasmolekyler og beholdervæggene forårsager tryk.
- Gaspartiklerne interagerer ikke med hinanden. Der er ingen afstødende eller attraktiv kraft.
- Kelvin-temperaturen er direkte proportional med den gennemsnitlige kinetiske energi.
- Gassens partikler er så små i forhold til det volumen, de optager, og derfor anses partiklerne for ikke at have noget volumen.
Udover dette formaliserede Thomas Graham, en skotsk kemiker, hvordan gasser flytter sig. Således regulerer The Graham Law effusions- og diffusionsfænomenet. Bemærk dog, at disse udtryk ikke kun er begrænset i kemi, men disse bruges også i mange videnskaber som fysik og biologi. Når det kommer til kemi, er Effusion og Diffusion nogle af de fænomener, som gasser og væsker bevæger sig, hvor de fleste mennesker bliver forvirrede på grund af de tilsvarende lydende navne. Men de er helt forskellige fra hinanden.
Effusion beskrives som gasmolekylers bevægelse eller udslip gennem et pinhul i et vakuum.
Baseret på den ovenfor diskuterede teori udløser en lettere gas i højere hastighed sammenlignet med tungere, fordi molekylerne kolliderer med hullet, hvilket resulterer i, at flere partikler undslipper gennem enhedstid.
Dette er gjort kvantitativt af Grahams lov - molekylbevægelsen er omvendt proportional med kvadratroden af dens molære masse.
Et perfekt eksempel på effusion er fænomenet, der opstår med oppustede balloner. Har du nogensinde bemærket, hvordan en ballon deflater over en periode? Nå, det er fordi luften inde i ballonen undslipper gennem et pinhul eller et lille hul til miljøet.
Diffusion kommer fra det latinske ord "diffundere", hvilket betyder at "spredes ud". I kemi er Diffusion beskrevet som den gradvise blanding af gasser. Det er bevægelsen af en gas gennem en anden ved termisk tilfældig bevægelse, der får molekylerne til at kollidere med hinanden og udveksle molekylær energi imellem dem.
Det er en gradvis proces, der får molekylerne til at bevæge sig fra et område med højere koncentration til en lavere koncentration i området. Dette sker løbende og stopper kun, når molekylerne er jævnt fordelt.
Den nemmeste måde at forstå diffusion på er når en flaske parfume åbnes. Duften rejser og spredes ud i den omgivende luft. Den gradvise duftblanding med luften observeres, når en person nær den åbne parfumeflaske lugter den først og til sidst lugter den person længst til kilden det senere. Samme ting sker, når en bestemt individ farts, den skadelige lugt diffunderer med luften, og før eller senere mennesker lugter det. Så undgå at snyde på offentlige steder.
Endelig tanke!
Diffusion og Effusion spiller en afgørende rolle i vores hverdag. Faktisk er diffusion en fælles proces, der forekommer inde i kroppen. Det er den proces der sker mellem udveksling af næringsstoffer, energi og ilt inden for vores systemer. Det er ret informativt at vide, hvordan elementer flytter sig og kender den nøjagtige forskel mellem effusion og diffusion.
