Forskel mellem elektronegativitet og elektronaffinitet
Elektronegativitet vs Elektronaffinitet
Elektronegativitet og elektronaffinitet er to begreber, der ofte opstår af elever, når man forstår binding af to atomer for at danne et molekyle. Selv om det er meget ens, er der forskelle i de to termer, der skal fremhæves. Elektronegativitet er et atoms egenskab at binde med et andet atom, mens elektronaffinitet er et atoms magt til at tiltrække bindingsparet til sig selv i molekylet. Generelt har atomer, der har en høj elektronaffinitet, tendens til at være mere elektronegative.
Elektronaffinitet er mængden af energi frigivet, når et atom erhverver en elektron. Mere energi frigives, lettere bliver et atom og ion. Således er det et atoms evne til at tiltrække yderligere elektroner. Elektronaffinitet eller Eea af et atom af et molekyle er repræsenteret af den følgende kemiske ligning.
X- → X + e-
I nogle tilfælde behøver elektron ikke at løsnes fra et molekyle til dannelse af en binding med en anden. Her deles elektronen, og der dannes en kovalent binding. Elektronegativitet er således måling af et molekyls evne til at tiltrække en elektron og danne en kovalent binding. Højere elektronegativitet indikerer således den stærkere træk, der udøves af et molekyle til at trække elektroner imod det.
Forskel mellem elektronegativitet og elektronaffinitet
Elektronegativitet er et koncept, som ikke er kvantificerbart og bruges til at forklare fremstilling af kovalente bindinger og bindingspolaritet. På den anden side kan elektronaffinitet let måles ved at beregne mængden af energi frigivet, når en elektron løsnes fra et atom til at blive en ion. Elektronegativitet er et koncept, der fortæller os, at placeringen af bindingsparet elektroner i et molekyle. Dette par er lokaliseret mere mod atomet, som er mere electronegative af de to. En anden forskel er, at mens elektronaffinitet omhandler et enkelt atom, mens elektronaffinitet beskæftiger sig med atomer i et molekyle. Den måde, som oxygenatom tiltrækker elektroner, er elektronegativitet, mens fænomenet chlor, der tager en elektron fra natrium, er elektronaffinitet. Endelig er elektronegativitet en egenskab, mens elektronaffinitet er en måling.
