Forskel mellem elektronegativitet og polaritet

Elektronegativitet vs Polaritet

Elektronegativitet

Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det. Dette viser simpelthen "et lighed" af et atom over for elektronerne. Pauling skala er almindeligt anvendt til at indikere elementernes elektronegativitet. I det periodiske bord ændres elektronegativitet i overensstemmelse med et mønster. Fra venstre mod højre øges elektronegativiteten i en periode. Og fra top til bund, på en gruppe, falder elektronegativitet. Derfor er fluor det mest elektronegative element med en værdi på 4,0 i Pauling-skalaen. Gruppe en og to elementer har mindre elektronegativitet; således har de en tendens til at danne positive ioner ved at give elektroner. Siden gruppe 5, 6, 7 elementer har en højere elektronegativitetsværdi, kan de lide at tage elektroner i og fra negative ioner. Elektronegativitet er også vigtig for at bestemme bindingenes natur. Hvis de to atomer i bindingen ikke har nogen elektronegativitetsforskel, vil der resultere i en ren kovalent binding. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to er høj, vil der resultere i en ionbinding.

Polaritet

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Når to af samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparet på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type ikke-polære bindinger er kendt som kovalente bindinger. Men når de to atomer er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Men graden af ​​forskel kan være højere eller lavere. Derfor bliver det bundne elektronpar trukket mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i at lave bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. Og disse typer af kovalente bindinger er kendt som polære bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil et atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi at atomerne har fået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelsen af ​​afgifterne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipole øjeblik måler polariteten af ​​en binding, og det måles almindeligvis i avbyer (det har også en retning).

I et molekyle kan der være mindst en binding eller mere end det. Nogle obligationer er polære, og nogle er ikke-polære. For at et molekyle skal være polært, bør alle bindinger kollektivt frembringe en ujævn ladningsfordeling inden for molekylet.Endvidere har molekyler forskellige geometrier, så fordelingen af ​​bindinger bestemmer også molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenchlorid et polært molekyle med kun en binding. Vandmolekyle er et polært molekyle med to bindinger. Og ammoniak er et andet polært molekyle. Dipolmomentet i disse molekyler er permanent, fordi de er opstået på grund af elektronegativitetsforskellene. Men der er andre molekyler, som kun kan være polære i visse lejligheder. Et molekyle med en permanent dipol kan fremkalde en dipol i et andet ikke-polært molekyle, og så vil det også blive midlertidige polære molekyler. Selv inden for et molekyle kan visse ændringer forårsage et temporalt dipolmoment.

Hvad er forskellen mellem elektronegativitet og polaritet? • Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en bånd til det. Polaritet betyder adskillelsen af ​​afgifterne. • Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. • Polariteten afhænger også af den molekylære form, mens den ikke påvirker for elektronegativitet.