Forskel mellem excitation og ioniseringspotentiale | Eksitation vs ioniseringspotentiale

Nøgleforskel - Excitation vs ioniseringspotentiale

De to termers eksitationspotentiale og ioniseringspotentiale er relateret til den energi, der kræves til at bevæge elektroner, men der er forskel på dem baseret på bestemmelsen af ​​elektronbevægelsen. Med andre ord, i disse to situationer er bestemmelsesstedet for elektronen efter bevægelsen anderledes. To elektroniske bevægelser kan identificeres på denne måde. Elektroner kan enten flytte til et højere energiniveau inden for atom eller molekyle eller løsne sig fra kernen og bevæge sig væk fra atomet. Begge disse processer kræver bestemte mængder energi. Elektroner kan ikke bevæge sig, medmindre den krævede energi ikke absorberes. nøgleforskellen mellem excitations- og ioniseringspotentialet er, at excitationspotentialet er den energi, der kræves til at hoppe fra et energiniveau til andre , mens ioniseringspotentiale er den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atom.

Hvad er Excitation Potential?

Atomer har energiniveauer, der kaldes kredsløb. Elektroner bevæger sig rundt om kernen i disse baner. Elektroner kan ikke vælge vilkårlige kredsløb; De placeres i bestemte baner i henhold til deres energiniveau, og de er begrænset til at bevæge sig eller hoppe til et andet energiniveau, medmindre de absorberer den krævede mængde energi. Flytning fra en kredsløb til en anden efter absorption af den krævede mængde energi kaldes excitation, og den energi, der absorberes til at bevæge sig fra en kredsløb til andre, kaldes excitationspotentiale eller exciteringsenergi .

Hvad er ioniseringspotentiale?

Ionisering er processen med at fjerne en elektron fra valensskallen. Generelt er elektroner bundet til kernen gennem stærke elektrostatiske kræfter. Derfor kræves energi for fuldstændigt at fjerne en elektron fra atomet. Dette defineres som fjernelse af en elektron fra atom eller molekyle til en uendelig afstand. Den nødvendige energi til denne proces kaldes " ioniseringsenergi " eller "ioniseringspotentiale".

Med andre ord er det den potentielle forskel mellem den oprindelige tilstand, hvor elektron er afgrænset til kernen og den endelige tilstand, hvor elektron ikke længere er fastgjort til kernen, hvor den hviler på uendeligen.

Periodiske tendenser for ioniseringsenergi (IE) vs.proton nummer

Hvad er forskellen mellem excitation og ioniseringspotentiale?

Definition af excitation og ioniseringspotentiale

Excitation potential:

Den energi, der absorberes af en elektron til at flytte fra et energiniveau til et højere energiniveau, kaldes "excitationspotentiale" eller exciteringsenergi. Dette er normalt energiforskellen mellem indledende og endelige tilstand.

Bemærk: elektron bevæger sig inde i atomen, men i forskellige energiniveauer.

Ioniseringspotentiale:

Den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atom kaldes "ioniseringspotentiale" eller " ioniseringsenergi ". Dette er den potentielle forskel mellem to stater, hvor en elektron er afgrænset til kernen, og elektronen fjernes fra atomet. Energien, når elektronen er ved en uendelig afstand, betragtes som nul.

Bemærk: en elektron fjernes fra atomet, og der er ingen tiltrækning med kernen, når den fjernes.

Beregning:

Excitation Potential:

Når en elektron hopper fra jordtilstand (n = 1) til et andet (n = 2) energiniveau, kaldes den tilsvarende energi 1 ^st excitationspotentiale.

- diff artikel Mellemstand før tabel ->

1 st eksiteringspotentiale = Energi (n = 2 niveau) - Energi (n = 1 niveau) = -3. 4 ev - (-13, 6 ev) = 10. 2 ev Når en elektron hopper fra jordtilstand (n = 1) til et andet (n = 3) energiniveau, kaldes den tilsvarende energi 2. excitationspotentiale.

2

nd excitationspotentiale = Energi (n = 3 niveau) - Energi (n = 1 niveau) = -1. 5 ev - (-13, 6 ev) = 12. 1 ev Ioniseringspotentiale:

Overvej at fjerne en elektron fra n = 1 energiniveau. Joniseringspotentialet er energi, der kræves for at fjerne en elektron fra n = 1 niveau til uendelig.

Ioniseringspotentiale = E

uendeligt - E (n = 1 niveau) = 0 - (-13.6 ev) = 13. 6 ev I atomer De fleste løst bundne elektroner fjernes først, og ioniseringspotentialet øges gradvis, som det ioniserer.

Image Courtesy:

"

Midlertidig eksitationspotentiale" af HPaul - eget arbejde. (Public Domain) via Wikimedia Commons "First Ionization Energy" af bruger: Sponk (CC BY-SA 3. 0) via Commons