Forskel mellem jern og ferric | Ferrous vs Ferric
Nøgleforskel - Ferros vs Ferrik
Jern er et af de mest almindelige metalelementer på jorden og jernholdige (Fe 2+ ) og Ferric (Fe 2+ ) er to oxidationsformer af elementjern mellem hvilke der eksisterer en forskel baseret på deres elektronkonfiguration. Ferro har +2 oxidationstilstand, og ferri har +3 oxidationstilstand. Med andre ord er de to stabile ioner fra et forældreelement. nøgleforskellen mellem disse to ioner er deres elektronkonfiguration. Der fremstilles jernholdig ion, der eliminerer 2d-elektroner fra jernatomet, hvorimod ferricion dannes ved at eliminere 3d-elektroner fra jernatomet . Dette giver forskellige kemiske egenskaber, forskelle i surhed, reaktivitet magnetiske egenskaber og forskellige farver i kemiske komplekser og opløsninger.
Hvad er jernholdigt?Jernholdigt jern har +2 oxidationstilstand;
dannet ved fjernelse af to 3s-shell elektroner fra et neutralt jernatom . Ved dannelsen af jernholdigt jern forbliver 3d-elektroner ens, den resulterende ion har alle seks d-elektroner. Jernholdig ion er paramagnetisk, fordi den har opparerede elektroner i den yderste skal. Selvom det har et lige antal d-elektroner, forbliver nogle elektroner uparerede i ionet, når de fylder i fem d-orbitaler. Men når det binder sammen med andre ligander, kan denne ejendom ændres. Jernholdige ioner er relativt mere grundlæggende end ferrioner.
Ferrijern har +3 oxidationstilstand;
dannet ved fjernelse af to 3s-shell elektroner og en d-elektron fra et neutralt jernatom . Ferrijern har 5d-elektroner i sin ydre skal, og denne elektronkonfiguration er forholdsvis stabil på grund af ekstra stabilitet fra halvfyldte orbitaler. Ferricioner er surere sammenlignet med jernholdige ioner. Ferriioner kan fungere som et oxidationsmiddel i nogle reaktioner. For eksempel kan den oxidere jodidioner til en mørk brun opløsning, hvis det er iod.
3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s) Hvad er forskellen mellem jern og ferri?
Karakteristik af jern og jern:
Elektronkonfiguration:
Elektronkonfigurationen af jern er;
1s
2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s < 2 , 3d 6 Jernholdig: Jernholdigt jern formes fjernelse af to elektroner (to 3s elektroner) fra jernatom. Jernholdigt jern har seks elektroner i d-shell.
Fe → Fe
2+
+ 2e Det har elektronkonfigurationen af 1s 2, 2s 2 , 2p 6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 6 . Ferri: Ferrijern dannes ved at fjerne tre elektroner (to 3 elektroner og en d-elektron) fra jern. Ferrijern har fem elektroner i d-shell. Dette er en halvfyldt tilstand i d-orbitaler, der betragtes som relativt stabil. Derfor er ferrikioner relativt stabile end jernholdige ioner. Fe → Fe
3+
+ 3e
Det har elektronkonfigurationen af 1s 2 , 2s
2 , 2p 6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 5 . Opløselighed i vand: Jernholdig: Når jernholdige ioner er til stede i vand giver den en klar, farveløs opløsning. Fordi jernholdige jern er fuldstændigt opløselige i vand. Der er en lille mængde Fe 2+
på naturlige vandveje.
Ferri:
Det kan tydeligt identificeres, når ferri (Fe 3+ ) ioner er til stede i vand. Fordi det producerer en farverig aflejring med en karakteristisk smag til vandet. Disse sedimenter dannes, da ferrikioner er uopløselige i vand. Det er ret ubehageligt, når ferriioner opløses i vand; folk kan ikke bruge vand indeholdende ferricioner.
Kompleks dannelse med vand:
Jernholdig: Jernholdig ion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det hedder hexaquairon (II) ion [Fe (H 2 O)
6
]
2+ (aq) . Det er lysegrøn farve. Ferri: Ferricion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det hedder hexaquairon (III) ion [Fe (H 2 O) 6 ]
3+
(aq) . Det er lyseblå i farve. Men vi ser sædvanligvis kedelig gul farve i vand; dette skyldes dannelsen af et andet hydrokompleks, der overfører protoner til vand. Image Courtesy: 1. "Iron (II) oxide" [Public Domain] via Commons 2. "Iron (III) -oxid-prøve" af Benjah-bmm27 - eget arbejde. [Offentlig domæne] via Commons
