Guld mod platin

guld mod platin

guld og platin anses for at være være metaller, der bruges til smykker, og de er dyre. Begge er mindre reaktive elementer og er ideelle til smykker.

Guld

Guld er et overgangsmetal med det kemiske symbol Au. Au er fra det latinske ord 'aurum', hvilket betyder 'skinnende daggry'. Guld er i gruppe 11 i det periodiske bord, og dets atomnummer er 79. Dets elektronkonfiguration er [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹ . Guld er et skinnende metal med en metallisk gul farve. Endvidere er det et formbart og duktilt metal.

Guld bruges meget til at lave smykker og statuer. Det betragtes som et meget ædelmetal. En af de vigtige egenskaber ved guld er dens mindre reaktivitet. Guld reagerer ikke med fugt og ilt i luften. Derfor, uanset hvor længe det udsættes for luft, vil guldoxidlaget ikke dannes; derfor falder dens farve ikke eller ændres.

Da guld ikke reagerer let med andre kemikalier, forekommer det som et frit element i naturen. Guldpartikler findes indlejret i klipper. Johannesburg, Sydafrika har en af ​​de største guldindskud. Bortset fra det, er Rusland, USA, Australien og Peru store guldproducenter i verden.

Guld skaber let legering med andre metaller. Guld har +1 og +3 oxidation tilstande almindeligt. Guldioner i en opløsning kan let reduceres til 0-oxidationstilstanden, så guld kan udfældes. ¹⁹⁷ Au er den eneste stabile isotop af guld. Blandt anvendelsen af ​​guld har den været i brug i århundreder. Det blev anset for værdifuldt fra historien og blev brugt som valuta. Ved fremstilling af smykker anvendes rent guld (24k) ikke. Normalt er det legeret med nogle andre metaller og 22k, 18k, 9k osv. Guld bruges til smykkefremstillingsprocessen.

Platin

Platin eller Pt er et overgangsmetal med atomnummer 78. I det periodiske bord er det i gruppen med nikkel og palladium. Således har den elektriske konfiguration ligner Ni med ydre orbitaler med s ² d ⁸ arrangement. Platin, oftest, danner +2 og +4 oxidationstilstande. Det kan også danne +1 og +3 oxidationstilstande.

Platin er sølvfarvet hvidfarvet og har en højere densitet. Den har seks isotoper. Blandt disse er mest rigelige en ¹⁹⁵ Pt. Atomisk masse af platin er ca. 195 gmol ^-1 . Platinum oxiderer ikke eller reagerer med HCI eller salpetersyre. Det er meget modstandsdygtig over for korrosion. Pt kan også modstå en meget høj temperatur uden smeltning. (Smeltepunktet er 1768. 3 ° C) Det er også paramagnetisk.

Platin er et meget sjældent metal, der bruges til smykker.Platinsmykker er også kendt som hvidguldsmykker og er meget dyrt. Yderligere kan den bruges som elektroden i elektrokemiske sensorer og celler. Platin er en god katalysator til brug i kemiske reaktioner. Sydafrika er nummer én producent af platinmetal.

Guld vs Platin

• Platin har atomnummeret 78, og atomalt guld er 79.
• Platin, oftest former for +2 og +4 oxidationstilstande, men guld udgør almindeligvis +1 og + 3 oxidationstilstande.
• Guld har en metallisk gul farve, mens platin har en skinnende hvid farve.
• Platin bruges til at lave hvide guldsmykker, der er dyrere end guldsmykker.
• Ved fremstilling af smykker kan platin bruges i mere ren form i forhold til guld.