Forskel mellem ionisk og kovalent binding Forskel mellem

Ionisk vs Kovalent binding

I kemi dannes et molekyle og en forbindelse, når to eller flere atomer forbinder hinanden via en kemisk proces kendt som binding. Der er to typer kemisk binding "" kovalent og ionisk. I den ioniske form af kemisk binding forbinder de atomer, der er sammenbundne, ved at tiltrække ioner, der har den modsatte ladning, og antallet af elektroner, der udveksles i processen, kan variere. I kemisk binding deler atomerne imidlertid elektroner.

Ved ionisk binding overføres elektronerne fuldstændigt fra et af bindingsatomer til det andet. Det er de elektrostatiske kræfter, der gør ionerne med modsatte ladninger for at blive tiltrukket af hinanden. For eksempel, i en ionisk binding mellem natrium og chlor, mister natrium sin eneste elektron, som er positivt ladet til den negativt ladede ion af chlor. Ved ionisk binding krymper atomen, der taber sin elektron, og atomets voksende elektroner vokser i størrelse. Dette er ikke så i kovalent binding, hvor ioner deles lige. Kovalent binding finder sted, når atomerne opstår, fordi atomerne i forbindelsen har en lignende evne til at opnå og tabe ioner. Således kan ionbindinger dannes mellem metaller og nonmetaller, mens kovalente bindinger dannes mellem to nonmetals.

Joniske bindinger kan også opløses i vand og andre typer polære opløsningsmidler. Også ioniske forbindelser er meget gode ledere af elektricitet. Joniske bindinger fører også til dannelsen af ​​krystallinske faste stoffer med en høj smeltetemperatur. Ioniske forbindelser er også altid faste stoffer.

I modsætning til ionisk binding kræver kovalent binding imidlertid molekyler at eksistere i deres sande form, og derfor er kovalente molekyler ikke tiltrukket af hinanden, men findes frit i væsker eller gasser ved stuetemperatur. Kovalent binding kan også føre til flere bindinger i modsætning til ionisk binding. Dette skyldes, at nogle atomer har evnen til at dele flere elektronpar, hvorved der dannes flere kovalente bindinger på samme tid.