Forskel mellem ioniske og kovalente bindinger

ioniske vs kovalente bindinger

Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen de ædle gasser i gruppe 18 i det periodiske bord); Derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en edelgass elektronisk konfiguration. Joniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper af kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse.

Jonic Bond

Atomer kan vinde eller tabe elektroner og danne negative eller positive ladede partikler. Disse partikler kaldes ioner. Der er elektrostatiske interaktioner mellem ionerne. Ionisk binding er den attraktive kraft mellem disse modsat ladede ioner. Styrken af ​​de elektrostatiske interaktioner påvirkes i høj grad af atomernes elektronegativiteter i en ionbinding. Elektronegativitet er en måling af atomernes affinitet for elektroner. Et atom med høj elektronegativitet kan tiltrække elektroner fra et atom med lav elektronegativitet til dannelse af en ionbinding. For eksempel har natriumchlorid en ionbinding mellem natriumion og chloridion. Natrium er et metal; derfor har den en meget lav elektronegativitet (0,9) i forhold til chlor (3,0). På grund af denne elektronegativitetsforskel kan klor tiltrække en elektron fra natrium og danne Cl- og Na + -ioner. På grund af dette opnår begge atomer den stabile edelgase elektroniske konfiguration. Cl- og Na + holdes sammen af ​​attraktive elektrostatiske kræfter og danner således en ionbinding.

Kovalent Bond

Når to atomer, der har en lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. På denne måde kan begge atomer opnå den elektroniske konfiguration af ædelgasser ved at dele elektroner. Molekyl er det produkt, der stammer fra dannelsen af ​​kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel, når de samme atomer er sammenføjet til dannelse af molekyler som Cl2, H2 eller P4, bundet hvert atom til en anden ved en kovalent binding. Methanmolekyle (CH4) har også kovalente bindinger mellem carbon og hydrogenatomer. Metan er et eksempel på et molekyle, som har kovalente bindinger mellem atomer med meget lav elektronegativitetsforskel.

-3 ->

Joniske bindinger vs Kovalente bindinger - Joniske bindinger forekommer mellem atomer, der har meget forskellige elektronegativiteter, hvorimod der forekommer kovalente bindinger mellem atomer med lignende eller meget lave elektronegativitetsforskelle. - Joniske bindinger forekommer mellem metaller og ikke-metaller. Kovalent binding forekommer mest mellem to nonmetals. - Ved ionisk binding forekommer en fuldstændig overførsel af elektroner, hvorimod kovalent binding forekommer, når to (eller flere) elementer deler elektroner. - Joniske stoffer ses normalt som krystaller. I krystaller er en negativt ladet ion omgivet af få positivt ladede ioner og omvendt. - I modsætning til de ioniske forbindelser eksisterer atomerne afgrænset af kovalente bindinger som molekyler. Ved stuetemperatur ses de hovedsageligt som gasser eller væsker. - Da ioniske forbindelser er i krystallinsk form, har de meget høje smeltepunkter og kogepunkter i forhold til kovalente molekyler. - Joniske bindinger har høj polaritet, og kovalente bindinger har lav polaritet. - I polære opløsningsmidler (vand) opløses ioniske forbindelser med frigivelse af ioner i modsætning til molekyler med kovalent binding. Sådanne løsninger er i stand til at føre elektricitet.