Forskel mellem ionisk og molekylær forbindelse Forskel mellem
Molekylære forbindelser er atomer forbundet ved at dele elektroner. Dybest set binder de sammen i elektrisk neutrale partikler kaldet molekyler. Nogle molekylære forbindelser er meget enkle. De meget eksempler på disse er diatomiske molekyler, som kun består af to atomer. Carbonmonoxid (CO) er et eksempel på en diatomisk forbindelse.
Molekylære forbindelser kaldes molekyler for at være korte. De fleste af de eksisterende molekylære forbindelser indeholder mange atomer som bordsukker, saccharose, som er kemisk skrevet som C12H22O11. Det betyder, at den har 12 atomer af kulstof, 22 atomer af hydrogen og 11 atomer af ilt.
I molekylære forbindelser kaldes tiltrækningen af atomer en kovalent binding. Molekylære forbindelser er faktisk de samme med kovalente forbindelser '' samme ting med et andet navn. Molekylære forbindelser har typisk små eller ingen elektriske ledningsevne egenskaber. Disse typer af forbindelser dannes ofte mellem to ikke-metaller.
Molekylære forbindelser har lavt smeltepunkt og kogepunkt. Som det er blevet sagt, er de dårlige elektriske ledere og kan kun udføre diminutivt, medmindre de molekylære forbindelser er i vandige og polære. Ved standardtemperatur og tryk (STP) kan disse forbindelser være i forskellige tilstande - faststof, gas eller væske.
Der er også en anden type forbindelse kaldet ionisk forbindelse. Denne forbindelse dannes, når metaller reagerer eller binder med ikke-metaller. De holdes ved siden af hinanden ved elektrisk tiltrækning. Typisk er ioniske forbindelser faste stoffer, som altid fremstår som krystaller, og de har højsmeltende og kogepunkter. De udfører også elektrisk strøm godt, når de er i en smeltet eller vandig tilstand.
Måske er den mest kendte ioniske forbindelse bordsaltet (NaCl). Natrium-positiv ion Na + (en positiv ladningskation) og chloridionen, Cl- (en negativ ladningsanion) har dannet en ionbinding, der dannede den ioniske forbindelse. En nettosænkning af potentiel energi forekommer i ioniske forbindelser. Dette skyldes overførsel af elektroner mellem atomer.
Sammendrag:
1. Molekylære forbindelser er rene stoffer, der dannes, når atomer er bundet sammen ved deling af elektroner, mens ioniske forbindelser dannes på grund af overførsel af elektroner.
2. Molekylære forbindelser fremstilles på grund af kovalent binding, mens ioniske forbindelser fremstilles på grund af ionisk binding.
3. Molekylære forbindelser dannes mellem to ikke-metaller, mens ioniske forbindelser dannes mellem metaller og ikke-metaller.
4. Molekylære forbindelser er dårlige elektriske ledere, mens ioniske forbindelser er gode ledere.
5. Molekylære forbindelser kan være i enhver fysisk tilstand "" fast, flydende eller gas. Ioniske forbindelser er altid faste og krystallinske i udseende.
6. Der er mange molekylære forbindelser end ioniske forbindelser.
