Forskel mellem isoleret system og lukket system

Isoleret System vs Lukket System

For kemiens formål er universet opdelt i to dele. Den del, vi er interesseret i, hedder et system, og resten kaldes omgivelserne. Et system kan være en organisme, en reaktionsbeholder eller endog en enkelt celle. Der er grænser mellem et system og omgivelserne. Systemets omfang defineres af disse grænser. Nogle gange kan spørgsmål og energi udveksles gennem disse grænser. Systemerne kendetegnes af den slags vekselvirkning, de har, eller af typen af ​​udvekslinger. Systemerne kan klassificeres i to som åbne systemer og lukkede systemer. I et åbent system kan sagen og energi overføres gennem grænsen mellem systemet og omgivelserne.

Lukket system

Hvis sagen ikke kan overføres gennem grænsen, kaldes den slags system et lukket system. Men i et lukket system kan energi udveksles med omgivelserne. Sagen inde i et lukket system er altid det samme. Når der opstår en reaktion, kan systemet udvides, eller det kan overføre energi til omgivelserne, hvis det er ved en lavere temperatur.

Isoleret system

Isoleret system er også et lukket system. Men det adskiller sig fra et lukket system, fordi isolerede systemer hverken har mekanisk eller termisk kontakt med omgivelserne. Med tiden når isolerede systemer termodynamisk ligevægt ved at afbalancere tryk, temperatur eller andre forskelle.

Praktisk set er der ikke nogen isolerede systemer, fordi alle ting interagerer med hinanden på bestemte måder. Hele universet kan imidlertid betragtes som et isoleret system, da der ikke er nogen overførsel af materie og energi uden for universet. Teoretisk er dette blevet defineret ved konstruktion af modeller. For eksempel beskrives den første og anden termodynamiklovgivning for de isolerede systemer. Den første lov af termodynamik siger, at den indre energi i et isoleret system er konstant. "Den anden lov i termodynamikken siger, at" entropien af ​​et isoleret system stiger i løbet af en spontan proces. "Denne lov gælder kun for isolerede systemer. Entropien vil stige over tid i et isoleret system og vil nå den maksimale værdi ved ligevægten. I et isoleret system kan den samlede energi aldrig øges, og entropien kan derfor aldrig falde.

Hvad er forskellen mellem det isolerede system og det lukkede system? - I et lukket system kan materien ikke udveksles med omgivelserne, men energi kan udveksles. Men i et isoleret system kan både materie og energi ikke udveksles med omgivelserne.Derfor er det isolerede system mere begrænset end et lukket system. - Isolerede systemer er teoretiske, mens lukkede systemer virkelig kan eksistere. For eksempel er et lukket system hvor væske komprimeres i et stempel. Der ændres ikke væskens masse, men volumenet kan ændre sig. - Entropien af ​​et lukket system kan reduceres, men i et isoleret system kan entropien aldrig falde.