Forskel mellem phenyl og benzyl | Phenyl vs benzyl

phenyl vs benzyl

Både phenyl og benzyl er afledt af benzen, og forveksles ofte af kemiske studerende. Phenyl er et carbonhydridmolekyle med formlen C ₆ H ₅ , hvorimod benzyl er C ₆ H ₅ CH 2 <; en ekstra CH ₂ gruppe bundet til benzenringen. _Phenyl

Phenyl er et carbonhydridmolekyle med formlen C

6

H ₅ . Dette er afledt af benzen, derfor har lignende egenskaber som benzen. Dette adskiller imidlertid sig fra benzen på grund af mangel på et hydrogenatom i et kulstof. Så molekylvægten af ​​phenyl er 77 g mol _-1 . Phenyl forkortes som Ph. Normalt er phenyl bundet til en anden phenylgruppe, atom eller molekyle (denne del er kendt som substituenten, R-gruppen som i figuren). Filternes carbonatomer er sp2 hybridiseret som i benzen. Alle carbonerne kan danne tre sigma-bindinger. To af sigma-bindingerne er dannet med to tilstødende carboner, således at det vil give anledning til en ringstruktur. Den anden sigma-binding er dannet med et hydrogenatom. Imidlertid dannes i et carbonatom i ringen den tredje sigmabinding med et andet atom eller molekyle snarere end et hydrogenatom. Elektronerne i p-orbitaler overlapper hinanden for at danne den delokaliserede elektronmoln. Derfor har phenyl lignende C-C bindingslængder mellem alle carboner, uanset om der er skiftevis enkelt- og dobbeltbindinger. Denne C-C bindingslængde er ca. 1. 4 Å. Ringen er plan og har en 120 ° vinkel mellem bindinger omkring et kulstof. På grund af substituentgruppen af ​​phenyl ændres polariteten og andre kemiske eller fysiske egenskaber. Hvis substituenten donerer elektroner til den delokaliserede elektron-skyde af ringen, er de kendt som elektrondonerende grupper (E.g.-OCH ³ , NH ₂ ). Hvis substituenten tiltrækker elektroner fra elektronskyen, er den kendt som elektronudtrækkende substituent. (E. g. -NO ₂ , -COOH). Phenylgrupper er stabile på grund af deres aromaticitet, så de ikke let undergår oxidationer eller reduktioner. Endvidere er de hydrofobe og ikke-polære. _Benzyl Formlen for benzyl er C

6

H

5 _{CH 2} . Dette er også et derivat af benzen. Sammenlignet med phenyl har benzyl en CH 2 _{gruppe bundet til benzenringen. En anden molekylær del (R-gruppe som afbildet i billedet) kan bindes til benzylgruppen via binding til CH 2} carbonatomet. Benzylgruppe er forkortet som "Bn". Molekylvægten af ​​benzylgruppen er 91 g mol _-1 . _{Da der er en benzenring, er benzylgruppen aromatisk.I organiske kemiske mekanismer kan benzylgruppen dannes enten som en radikal carbocation (C} 6 _H 5 ^{CH 2} ₊ ) eller en carboanion (C ₆ H ₅ CH ₂ ^- ). For eksempel er der i nukleofile substitutionsreaktioner dannet benzylgruppe eller kationmellemprodukt. Der er en højere stabilisering af disse mellemprodukter sammenlignet med alkylradikalet eller kationen. Reaktiviteten af ​​benzylposition svarer til allylpositionen. Benzylgrupper anvendes ofte i organisk kemi som beskyttelsesgrupper, især for at beskytte carboxylsyre- eller alkoholfunktionsgrupper.

Hvad er forskellen mellem phenyl og benzyl? _{• Molekylformel for phenyl er C} 6 _H ⁵ hvorimod det i benzyl er C

6

H

5 _{CH < 2} . _{• Benzyl har ekstra CH 2} gruppe sammenlignet med phenyl. _{• I phenyl er bensenringen direkte bundet til et substituentmolekyle eller et atom, men i benzyl gør CH 2} gruppen forbindelse med et andet molekyle eller et atom.