Forskel mellem natriumchlorid og kaliumchlorid

Natriumchlorid vs Kaliumchlorid

Natriumchlorid og Kaliumchlorid er ionforbindelser. Begge er faste stoffer, hvor kationer og anioner er i en lukket pakket struktur. Natrium og kalium er gruppe 1 metaller, som har evnen til at lave +1 kationer. Klorid er -1-anionen fremstillet af gruppe 7-element, chlor. Da gruppe 1-elementer er elektropositive og gruppe syv elementer er elektronegative, er deres elektronegativitetsforskel større. Så de danner ioniske bindinger.

Natriumchlorid

Natriumchlorid, som også er kendt som salt, er en hvid farvekrystal med molekylformel NaCl. Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Natrium er et gruppe 1 metal, hvilket danner en +1 ladet kation. Dets elektronkonfiguration er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Det kan frigive en elektron, som er i 3s sub orbitale og producere en +1 kation. Elektronegegativitet af natrium er meget lav, hvilket gør det muligt at danne kationer ved at donere en elektron til et højere elektronegativatom (som halogener). Derfor producerer natrium ofte ioniske forbindelser. Klor er en nonmetal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Da sub-niveauet p skulle have 6 elektroner til opnåelse af Argon, edb-gas-elektronkonfigurationen, har chlor mulighed for at tiltrække en elektron. Med den elektrostatiske attraktion mellem Na ⁺ kationen og Cl ^- anionen har NaCl opnået en gitterstruktur. I krystallet er hver natriumion omgivet af seks chloridioner, og hver chloridion er omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktioner mellem ioner er krystalstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i natriumchloridkrystallet varierer med størrelsen af ​​det. Natriumchlorid er let opløseligt i vand og gør en salt opløsning. Vandigt natriumchlorid og smeltet natriumchlorid kan lede elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​ioner. NaCl fremstilles normalt ved afdampning af havvand. Det kan også fremstilles ved kemiske metoder, såsom at tilføje HCl i natriummetal. Disse anvendes som mad konserveringsmidler, i fødevarepræparater, som rensemiddel, til medicinske formål mv.

Kaliumchlorid

Kaliumchlorid, der er vist som KCI, er et ionisk faststof. Det er i form af en hvid farve, lugtfri krystal. Krystallstrukturen af ​​dette er en ansigtscentreret kubisk struktur. Molar masse af kaliumchlorid er 74. 5513 g mol ^-1 . Smeltepunktet er ca. 770 ° C, og kogepunktet er 1420 ° C. Kaliumchlorid anvendes hovedsageligt til gødning, da planterne har brug for kalium til deres vækst og udvikling.KCl, som er et salt, er meget opløseligt i vand. Derfor frigiver det let kalium i jordvand, så planterne nemt kan tage kalium ind. Dette bruges også i medicin og fødevareforarbejdning. Som for de kemiske formål anvendes kaliumchlorid til fremstilling af kaliumhydroxid og kaliummetal.

Hvad er forskellen mellem Natriumchlorid og Kaliumchlorid ? • Natriumchlorid har den kemiske formel af NaCl, mens kaliumchlorid er KCl. • Kalium er mere elektromagnetisk end natrium, så elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end Na og Cl. • Molmasse af KCl er højere end NaCl. • Folk, der ikke ønsker at tage Na, kan have KCl-salt i stedet for NaCl-bordsalt.