Forskel mellem natriumchlorid og natriumiodid

Natriumchlorid vs. Sodiumiodid

Natrium, som symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaber af et gruppe 1-metal. Dets elektronkonfiguration er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Det kan frigive en elektron, som er i 3s sub orbitale og producere en +1 kation. Elektronegegativitet af natrium er meget lav, hvilket gør det muligt at danne kationer ved at donere en elektron til et højere elektronegativatom (som halogener). Derfor fremstiller natrium ofte ioniske forbindelser som natriumchlorid og natriumiodid.

Natriumchlorid

Natriumchlorid, som også er kendt som salt, er en hvid farvekrystal med molekylformel NaCl. Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Natrium er et gruppe 1 metal, hvilket danner en +1 ladet kation. Klor er en nonmetal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. Med den elektrostatiske attraktion mellem Na ⁺ kationen og Cl ^- anionen har NaCl opnået en gitterstruktur. I krystallet er hver natriumion omgivet af seks chloridioner, og hver chloridion er omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktioner mellem ioner er krystalstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i natriumchloridkrystallet varierer med størrelsen af ​​det. Natriumchlorid er let opløseligt i vand og gør en salt opløsning. Vandigt natriumchlorid og smeltet natriumchlorid kan lede elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​ioner. NaCl fremstilles normalt ved inddampning af havvand. Det kan også fremstilles ved kemiske metoder, såsom at tilføje HCl i natriummetal. Disse anvendes som konserveringsmidler til fødevarer, i fødevarepræparater, som rensemiddel til medicinske formål osv. For at gøre iodiseret salt tilføjer folk uorganiske iodkilder som kaliumiodat, kaliumiodid, natriumiodat eller natriumiodid, til raffineret natrium chlorid.

Natriumjodid

Den kemiske formel af natriumiodid er NaI. Dette er et hvidt krystallinsk, lugtfri fast stof, som let opløses i vand. Jod er et halogen, der kan danne -1 ladede ioner. Sammen med Na ⁺ kationer fremstiller iodidioner store gitterstrukturer. Den molære masse af den NaI ioniske forbindelse er 149. 89 g / mol. Smeltepunktet er 661 ° C, og kogepunktet er 1304 ° C. Natriumjodid anvendes hovedsageligt som et additiv til salt for at forhindre jodmangel. Jod er et sporelement, som er nødvendigt i vores krop. Skjoldbruskkirtlen virker som jodlagring, og for at den fungerer effektivt til fremstilling af hormoner som thyroxin, triiodothyronin og calcitonin, er iod nødvendig. Goiter eller hævede skjoldbruskkirtler er et symptom på jodmangel. 150 μg jod kræves dagligt til en sund krop.Natriumjodid tilsættes til salt og gives til mennesker med jodmangelene for at overvinde disse problemer. Når NaI har radioaktive jodider som I-123, kan disse forbindelser anvendes til radio billeddannelse eller behandling af kræftformer.

Hvad er forskellen mellem Natriumchlorid og Natriumjodid ? • Natriumchlorid er vist som NaCl. Den kemiske formel af natriumiodid er NaI. • I NaCl bindes natrium med halogenchlorinet, som er mere elektronegative end iod i NaI. • Natriumchlorid er mere rigeligt end natriumiodid. • NaI er mere opløseligt i vand end NaCl. • Natriumchlorid er almindeligvis kendt som salt og natriumiodid er et additiv til salt for at reducere jodmangel i mennesker.