Forskel mellem overgangsmetaller og indre overgangsmetaller | Overgangsmetaller vs indre overgangsmetaller
Overgangsmetaller vs indre overgangsmetaller
Det periodiske bords elementer er arrangeret i henhold til et stigende mønster afhængigt af hvordan elektronerne er fyldt ind atom energi niveauer og deres subshells. Egenskaberne ved disse elementer viser en direkte korrelation med elektronkonfigurationen. Derfor kan områder af elementer med lignende egenskaber identificeres og blokeres af hensyn til bekvemmelighed. De to første kolonner i det periodiske tabel indeholder elementer, hvor sluttelektronen bliver fyldt i en 's' subshell, dermed betegnet som 's-block'. De sidste seks kolonner i et udvidet periodisk bord indeholder elementer, hvor den endelige elektron bliver fyldt i en 'p' subshell, dermed betegnet 'p-block'. På samme måde indeholder kolonner fra 3-12 elementer, hvor den sidste elektron bliver fyldt ind i en 'd' subshell, der kaldes 'd-block'en. Endelig kaldes det ekstra element sæt, som ofte skrives som to separate rækker nederst i det periodiske bord eller undertiden skrevet mellem kolonne 2 og 3 som en udvidelse, kaldet 'f-blok'en, da deres endelige elektron bliver fyldt i en 'f' subshell. 'D-blok'-elementerne kaldes også' Overgangsmetaller ', og elementerne' f-block 'kaldes også' Innvendige overgangsmetaller '.
Overgangsmetaller
Disse elementer kommer til billede, der begynder fra 4. række, og udtrykket 'overgang' blev brugt, fordi det forlængede de indre elektroniske skaller, der gjorde den stabile '8 elektron' konfiguration til en ' 18 elektron 'konfiguration. Som nævnt ovenfor tilhører elementerne i d-blokken denne kategori, der spænder fra grupperne 3-12 i det periodiske bord, og alle elementerne er metaller, således navnet 'overgangsmetaller' . Elementerne i 4 th rækken, gruppe 3-12, kaldes kollektivt første overgangsserie, 5 th rækken som anden overgangsserie og så videre. Elementer i den første overgangsserie inkluderer; Sc, Ti , V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Overgangsmetaller siges sædvanligvis at have uopfyldte d-underskaller, hvorfor elementer som Zn, Cd og Hg, som er i kolonnen 12 th , er tilbøjelige til at blive udelukket fra overgangsserien.
- 2 ->Bortset fra bestående af alle metaller har d-blokelementerne flere andre karakteristiske egenskaber, der giver den deres identitet. De fleste af overgangsseriemetalforbindelserne er farvede. Dette skyldes de d-d elektroniske overgange; jeg. e. KMnO 4 (lilla), [Fe (CN) 6 ] 4- (blodrød), CuSO 4 (blå), K 2 CrO 4 (gul) osv. En anden egenskab er udstillingen af mange oxidation states . I modsætning til s-blok- og p-blokelementerne har flertallet af d-blokelementerne varierende oxidationstilstande; jeg. e. Mn (0 til +7). Denne kvalitet har gjort overgangsmetallene til at fungere som gode katalysatorer i reaktioner. Desuden viser de magnetiske egenskaber og fungerer i det væsentlige som paramagneter, når de har opparerede elektroner.
Indvendige overgangsmetaller
Som nævnt i indledningen falder elementerne i f-blokken under denne kategori. Disse elementer kaldes også ' sjældne jordarters metaller' . Denne serie er inkluderet efter kolonnen 2 nd som de to nederste rækker, der forbinder til d-blokken i et udvidet periodisk bord eller som to separate rækker nederst i periodiske bord. Rækken 1 st kaldes ' Lanthanider ', og rækken 2 nd kaldes ' Actinides' . Både lanthanider og actinider har lignende kemikalier, og deres egenskaber afviger fra alle andre elementer på grund af f orbitalernes natur. (Læs Forskellen mellem actinider og lanthanider .) Elektroner i disse orbitaler er begravet inde i atomet og afskærmet af ydre elektroner, og som følge heraf er kemi af disse forbindelser stort set afhængig af størrelsen. Ex: La / Ce / Tb (lanthanider), Ac / U / Am (actinider).
Hvad er forskellen mellem overgangsmetaller og indre overgangsmetaller?
• Overgangsmetaller består af d-blokelementer, mens indre overgangsmetaller består af f-blokelementer.
• Indvendige overgangsmetaller har ringe tilgængelighed end overgangsmetaller og kaldes derfor "sjældne jordarters metaller".
• Overgangsmetalkemi skyldes hovedsageligt varierende oxidationstal , mens den indre overgangsmetalkemi hovedsageligt er afhængig af atomstørrelse.
• Overgangsmetaller anvendes generelt i redox reaktioner , men brugen af indre overgangsmetaller til dette formål er sjælden.
Læs også Forskellen mellem overgangsmetaller og metaller
