Forskel mellem overgangsmetaller og metaller
Overgangsmetaller vs Metaller
Elementerne i det periodiske bord kan deles hovedsageligt i to; som metaller og nonmetals. Blandt disse er de fleste metaller, og der er mindre antal ikke-metalelementer i p-blokken.
Metaller
Metaller er kendt for mennesker i meget lang tid. Der er beviser for at bevise om brugen af metal tilbage i 6000 f.Kr. Guld og kobber var de første metaller, der blev opdaget. Disse blev brugt til at lave værktøjer, smykker, statuer osv. Siden da blev der kun fundet nogle få andre metaller (17) i længere tid. Nu er vi bekendt med 86 forskellige metaller. Metaller er meget vigtige på grund af deres unikke egenskaber. Vanligvis er metaller hårde og stærke (der er undtagelser for dette som natrium. Natrium kan skæres af en kniv). Kviksølv er metallet, som er i flydende tilstand. Foruden kviksølv findes alle andre metaller i fast tilstand, og det er svært at bryde dem eller ændre deres form i forhold til andre ikke-metalelementer. Metaller har et skinnende udseende. De fleste af dem har en sølvfarvet glans (undtagen guld og kobber). Da nogle metaller er meget reaktive med atmosfæriske gasser som ilt, har de en tendens til at blive kedelige farver over tid. Dette skyldes hovedsagelig dannelsen af metaloxidlag. På den anden side er metaller som guld og platin meget stabile og ikke-reaktive. Metaller er malleable og duktile, som gør det muligt for dem at blive brugt til at lave visse værktøjer. Metaller er atomer, som kan danne kationer ved fjernelse af elektroner. Så de er elektro-positive. Den type binding dannet mellem metalatomer kaldes metallisk binding. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner spredes mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske interaktioner mellem elektronerne og kationerne hedder metallisk binding. Elektronerne kan bevæge sig; derfor har metaller evnen til at lede elektricitet. De er også gode termiske ledere. På grund af metallisk binding har metaller en bestilt struktur. Højtsmeltningspunkter og kogepunkter for metaller skyldes også denne stærke metalliske binding. Derudover har metaller en højere densitet end vand. Elementer i gruppe IA og IIA er lette metaller. De har nogle variationer fra de ovenfor beskrevne generelle egenskaber af metal.
OvergangsmetallerIfølge IUPAC-definitionen er overgangsmetall et element, hvis atom har en ufuldstændig d-underskal, eller som kan give anledning til kationer med en ufuldstændig d-underskalering ". Vi tager normalt d blokelementer i det periodiske bord som overgangsmetaller. Alle disse har karakteristika af et metal, men de adskiller sig lidt fra metallerne i s-blok og p-blok.Årsagen til disse forskelle skyldes primært d-elektronerne. Overgangsmetaller kan have forskellige oxidationstilstande i forbindelser. Ofte er deres reaktivitet lavere sammenlignet med andre metaller (for eksempel metaller i s-blok). Overgangsmetaller har evnen til at danne farvede forbindelser på grund af d-d elektroniske overgange. Desuden kan de danne paramagnetiske forbindelser. Ud over disse egenskaber har de generelle metalliske egenskaber på grund af metallisk binding. De er gode el- og varmeledere, har høje smeltepunkter, kogepunkter og tætheder mv.
