Forskel mellem ægte løsning og kolloidal løsning | True Solution vs Colloidal Solution
Nøgleforskel - True Solution vs Colloidal Solution
Den rigtige løsning og kolloidal løsning er to typer af løsninger baseret på deres forskellige egenskaber. Sand opløsning og kolloid opløsning adskiller sig i mange egenskaber, såsom partikelstørrelse, udseende af opløsningen, filtrerbarhed og synlighed. Disse skyldes hovedsagelig på grund af forskellene i partikler af opløste partikler. nøgleforskellen mellem ægte opløsning og kolloidal opløsning er naturen af den sande løsning er homogen i modsætning til den kolloide opløsning, som er en heterogen blanding .
Hvad er en sand løsning?
Ægte løsninger er homogene opløsninger indeholdende en blanding af to eller flere stoffer opløst i et opløsningsmiddel. Partikelstørrelsen af opløsningsmidlet er mindre end 10 -9 m eller 1 nm. Et simpelt eksempel på en sand løsning er en opløsning af sukker i vand. Partiklerne i en sand opløsning er ikke synlige for blotte øje, og disse partikler kan ikke filtreres gennem filterpapir. Partiklerne i en ægte opløsning sætter sig ikke i stå, da de helt opløses i opløsningen. Derfor kan de ikke adskilles ved almindelig filtrering.
Hvad er en kolloid opløsning?
Kolloide opløsninger er heterogene blandinger, og stoffernes partikelstørrelse ligger i opløsningen mellem ægte opløsninger og suspensioner. Den spænder fra 1 nm til 1000 nm. Røgen som følge af en brand er et eksempel på et kolloidalt system, hvor små partikler af fast flyder i luften. På samme måde som ægte opløsninger kan partiklerne i en kolloid opløsning ikke ses med det blotte øje. Men disse partikler er store nok til at blive blokeret af et pergamentpapir eller af en dyremembran.
Hvad er forskellen mellem ægte løsning og kolloid opløsning?
Egenskaber for ægte opløsning og kolloid opløsning:
Homogen vs. Heterogen
True Solution: En ægte opløsning indeholder en homogen blanding af to eller flere stoffer.
Kolloid opløsning: En kolloid opløsning ligner en homogen opløsning, men det er en heterogen blanding.
Partikelsigtighed:
Sand opløsning: De opløste partikler af en sand opløsning kan ikke ses selv med et mikroskop.
Kolloidal opløsning: Partiklerne i en kolloid opløsning kan kun ses med et kraftigt mikroskop.
Partikelstørrelse:
True Solution: Størrelsen af partikler i en sand opløsning er ca. 10 -10 m.
Kolloid opløsning: Størrelsen af opløste partikler i en kolloid opløsning er mellem 1 - 100 nm.
Separation af stoffer:
Sand opløsning: Bestanddelene i en sand opløsning kan ikke adskilles ved filtrering.
Kolloid opløsning: Bestanddelene i et kolloid kan ikke adskilles ved filtrering. Imidlertid kan de gøres til at afregne ved centrifugering og derefter filtrere med specielle filtre.
Tyndall Effect:
True Solution: Ægte løsninger viser ikke Tyndall-effekten. (Spred ikke lys)
Kolloid opløsning: Kolloidale opløsninger viser Tyndall-effekt. (Det er også kendt som "Tyndall spredning", er let spredning af partikler i et kolloid eller ellers partikler i en meget fin suspension)
Eksempler på True Solution og Colloidal Solution:
True Solution: Når vi sætter stoffer som salt, sukker i vand, bliver de helt opløst til homogene opløsninger. Med andre ord spredes disse opløste molekyler ensartet i vand. Partikler i sande løsninger er af molekylær størrelse, og de er usynlige. Desuden sætter disse partikler sig ikke i stå. Eksempler på sande løsninger er:
- Løsning af almindeligt salt i vand
- Sukkeropløsning i vand
- Sukker og alum
Kolloidal opløsning: Nogle stoffer er fuldstændigt opløselige i opløsninger (sukker i vand), og nogle er helt uopløselige (sand i vand). Der er en mellemliggende kategori imellem disse to typer; disse partikler er større i størrelse end molekyler og mindre end suspensionspartikler. De er synlige under et kraftigt mikroskop. Nogle eksempler på kolloide løsninger er
- Stivelse i vand
- Æggalbumin i vand
Billedrettighed:
1. Salt i vandopløsning Af Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons
2. Cornstarch blandet med vand Af Picasa forfatter kalaya [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons
