Forskel mellem alkalinitet og hårdhed | Alkalinitet vs Hårdhed

Nøgleforskel - Alkalinitet vs Hårdhed

Selvom vand dækker 71. 1% af jordskorpen, er vand overalt ikke det samme. Vand er imidlertid det eneste uorganiske stof, der kan eksistere i alle tre fysiske tilstande naturligt som flydende vand, is eller vanddamp. Dette skyldes variationer i temperatur. Ifølge de bestanddele, der er opløst i det, kan vand være anderledes i farve, smag eller kemisk sammensætning fra et sted til et andet. For eksempel er havvand helt anderledes end vandprøve fra en brønd. Derfor er vandprøvningsparametre blevet indført for at teste vandkvaliteten. Alkalinitet og hårdhed er sådanne parametre, som er meget vigtige faktorer, der bør testes, før der indtages vand. Nøgleforskellen mellem alkalitet og hårdhed er, at alkalinitet måler den samlede mængde baser til stede i vand , mens hårdhed måler det samlede antal (koncentration) af divalente salte.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er Alkalinitet

3. Hvad er hårdhed

4. Ligheder mellem Alkalinitet og Hårdhed

5. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Alkalinitet vs hårdhed i tabelform

6. Sammendrag

Hvad er Alkalinitet?

Alkalinitet er vandets evne til at holde pH-værdien stabil. Med andre ord er alkalinitet vandets evne til at neutralisere syrer. Graden af ​​alkalitet er for det meste afhængig af jord eller klipper det passerer igennem. Alkalinitet forekommer hovedsageligt på grund af tilstedeværelsen af ​​carbonat-arter, der er til stede i vand. Det er relateret til grundheden af ​​vand. Alkalinitet kommer hovedsageligt fra hydroxider eller baser. Carbonatarter bidrager til alkaliteten end andre basiske arter, fordi der forekommer betydelige mængder carbonatarter naturligt i vand.

Alkalinitet er en vigtig parameter, fordi den direkte kan påvirke vandlevelsen. Det bedste pH-interval for vandlevende liv til at fungere korrekt er 6. 0-9. 0 pH. Alkalinitet hjælper med at opretholde denne pH af vandlegemer. Det måles ved anvendelse af syre-base titrering. Ved denne titrering måles mængden af ​​en syre, der kan neutraliseres af en vandprøve. Karbonatarten neutraliserer syren, og slutpunktet opnås, når alle carbonatartarterne indtages.

Figur 01: Alkali Vand i Mono Lake

Hvad er hårdhed?

Vandhårdhed er måling af koncentrationen af ​​totale divalente ioner til stede i vand.Eksempler på nogle divalente ioner til stede i vand er calciumion, magnesiumioner og Fe ²⁺ ion. Imidlertid er calcium og magnesium de mest almindelige kilder til vandhårdhed. Enheden for hårdhed er ppm pr. CaCO ₃ ækvivalenter. Der er to typer vandhårdhed:

Midlertidig hårdhed

Midlertidig hårdhed opstår på grund af tilstedeværelsen af ​​calciumhydrogencarbonat (Ca (HCO ₃ ) ₂ ) og magnesiumhydrogencarbonat Mg (HCO ₃ ) ₂ ). Begge arter nedbrydes ved opvarmning og CaCO ₃ eller MgCO ₃ udfældning sker. Derfor kan midlertidig hårdhed fjernes ved kogende vand.

Permanent hårdhed

Permanent vandhårdhed opstår på grund af tilstedeværelsen af ​​calciumsulfat. Det kan ikke fjernes ved kogende vand.

Natriumcarbonat kan bruges til både midlertidig og permanent hårdhed for at blødgøre hårdt affald. Natriumcarbonat opløses i vand og giver tilstrækkelige carbonationer til at reagere med calciumioner i vandet. Dette hjælper med at blødgøre det hårde vand.

Vandets hårdhed kan let estimeres ved en EDTA-titrering. EDTA vil binde med både calcium og magnesiumioner; Derfor kan det bestemme mængden af ​​de pågældende ioner.

Hvad er lighederne mellem alkalinitet og hårdhed?

Begreberne alkalinitet og hårdhed bliver ofte forvirrede på grund af flere ligheder, som de deler. En sådan lighed er, at måleenheden er den samme for begge parametre, hvilket er ppm (dele pr. Million) i CaCO ₃ ækvivalenter.

En anden lighed er, at vandets hårdhed og alkalitet kommer hovedsageligt fra kalksten eller dolomitkilder i naturen. Dette sker, når vandet passerer gennem sten og optage mineraler, der forårsager alkalinitet og hårdhed. Når kalksten og dolomit opløses i vand, blandes calciumioner, magnesiumioner og carbonatarter med vand. Kalcium- og magnesiumioner forårsager vandhårdhed, og alkaliniteten opstår på grund af tilstedeværelsen af ​​karbonatarter.

Hvad er forskellen mellem Alkalinitet og Hårdhed?

- diff Artikel Mellem før bord ->

Alkalinitet vs Hårdhed
Alkalinitet er evnen til at modstå pH-ændringer, der opstår på grund af syrer.	Hårdhed er måling af den totale mængde divalente ioner til stede i vand.
Berusende Arter
Alkalinitet skyldes hovedsagelig forekomsten af ​​karbonatarter.	Hårdhed er forårsaget af divalente ioner, såsom calcium, magnesium eller jernioner.
Bestemmelse
Alkalinitet kan bestemmes ved syre-base titreringer.	Hårdhed kan bestemmes af EDTA titreringer.
Reaktioner i titreringer
Karbonatarter, der forårsager alkalitet, kan reagere med stærke syrer i nærværelse af phenolphthalein og methyl orange indikatorer for at give farveændringer, når alle carbonationer forbruges.	Kalsium- og magnesiumioner, der forårsager hårdhed, kan binde med EDTA og ved at finde mængden af ​​EDTA, kan man finde vandprøveens hårdhed.

Sammendrag - Alkalinitet vs Hårdhed

Alkalinitet og hårdhed findes i naturligt vand i forskellige grader.Det er parametre, der bruges til at bestemme vandkvaliteten. Hovedforskellen mellem alkalitet og hårdhed er, at alkalinitet måler den samlede mængde baser, der er til stede i vand, mens hårdheden måler det samlede antal (koncentration) af divalente salte.

Download PDF Version af Alkalinitet vs Hårdhed

Du kan downloade PDF-versionen af ​​denne artikel og bruge den til offline-formål som i citatnotater. Download venligst PDF-version her Forskel mellem Alkalinitet og Hårdhed.

Referencer:

1. "Alkalinitet og hårdhed i produktionsdamme. "ALKALINITET OG HÅNDHED I PONDS. N. p., n. d. Web. Tilgængelig her. 05 juni 2017.

2. "Vandbehandling. "Lenntech. N. p., n. d. Web. Tilgængelig her. 05 juni 2017.

3. "Hvad er Alkalinitet? "Vandkvalitetsinformation - Hvad er alkalinitet? | APEC Vand. N. p., n. d. Web. Tilgængelig her. 05 juni 2017.

Billede Courtesy:

1. "Mono-lake-tufa-1981-003" Af Richard E. Ellis (CC BY 3. 0) via Commons Wikimedia