Forskel mellem amfibrotiske og amfotere | Amphiprotic vs Amphoteric
Amphiprotic vs Amphoteric
Som amfiprotiske og amfotere er meget ens, er forskellen mellem amfibrotisk og amfotert også ret forvirrende. Begge udtryk, amfiprotiske og amfotere, er begge relateret til syrebasisk kemi. Amfotere stoffer opfører sig som en syre og som en base. Alle amfiprotiske stoffer er i stand til at donere og acceptere protoner og kan vise både syre- og basegenskaber. Derfor er de også amfotere. Denne artikel beskriver forskellen mellem amfiprotiske stoffer og amfotere stoffer i detaljer. Desuden giver den eksempler og reaktioner for at vise deres egenskaber.
Hvad er amfiprotiske stoffer?
Begrebet amfibrotisk refererer til de stoffer, der både kan acceptere og donere en proton; det kan være enten ionisk eller kovalent. Derfor bør et amfotert stof have to hovedegenskaber.
- Molekylet skal indeholde mindst et hydrogenatom, og det kan doneres til et andet molekyle.
- Molekylet skal indeholde et lone par elektroner (elektroner, der ikke er involveret i kemisk binding) for at acceptere en proton.
Vand (H 2 O) er af de mest almindelige amfiprotiske stoffer; et vandmolekyle opfylder begge krav, der er nødvendige for et amfiprotisk stof.
Foruden vand kan de fleste konjugerede baser af diprotiske syrer virke som amfiprotiske stoffer.
Diprotic Acid Conjugate BaseH
2 SO 4 HSO 4 - H
2 < CO 3 HCO 3 - H 2
S HS - H 2
CrO Eksempel: Kulsyre (H 2 CO 3 ) er en svag diprotinsyre, bicarbonat (HCO ) 3
> 3 - ) er dens konjugerede base. I vandige opløsninger viser bicarbonat to typer reaktioner. (1) Donering af proton til vand (som bronsted - Lowry syre) HCO 3 - (aq)
+ H
2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq) (2) Accept af en proton fra vand (som en bronsted - Lowry base) HCO 3 - (aq)
+ H
2 0 -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq) Derfor er bicarbonat (HCO 3 - ) et amfiprotisk arter. Hvad er amfotere stoffer? Stoffer, der kan virke som både syre og base, kaldes amfotere stoffer. Denne definition svarer meget til amfiprotiske stoffer. Fordi alle amfiprotiske stoffer viser sure egenskaber ved at donere en proton og på samme måde viser de grundlæggende egenskaber ved at acceptere en proton. Derfor kan alle de amfiprotiske stoffer betragtes som amfotere.Den omvendte erklæring er imidlertid ikke altid sandt.
Vi har tre teorier for syrer og baser: Theory Acid Base Arrhenius H +
producent OH
-
producent
Bronsted-Lowry H
+ donor H + accept Lewis electron pair acceptor electron pair donor
Eksempel: Al2O3 er en Lewis syre og en Lewis base. Derfor er det et amfotert stof, da det ikke indeholder protoner (H + ), er det ikke et amfiprotisk stof. Al 2
O
3 som base: Al
2 O 3 + 6 HCI -> 2 AlCl < 3 + 3 H
2 O Al 2 O 3 som en syre: Al 2 O
3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Hvad er forskellen mellem Amphiprotic og Amphoteric? • Et amfiprotisk stof opfører sig som en syre og som en base. Et amfotert stof kan acceptere eller donere en proton (H + ion). • Alle amfotere stoffer er amfiprotiske, men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere. • Amphiprotiske arter overvejer evnen til at donere eller acceptere en proton. Imidlertid anser amfotere arter evnen til at virke som en syre og som en base. Syre-basiske egenskaber afhænger af tre faktorer, herunder evnen til at donere eller acceptere en proton. Hvis et stof har et elektronpar til at donere og det har evnen til at acceptere et elektronpar betragtes som amfotere. Hvis et stof har evnen til at producere både H + ion og OH-ion, betragtes det som amfotere.
Sammendrag:
Amphiprotic vs Amphoteric Amfotere og amfiprotiske stoffer er relateret til syrebasekemien. Begge disse stoffer viser syre- og basegenskaber. Med andre ord kan de reagere som en syre og som en base afhængig af de andre reaktanter. Amfiprotiske stoffer kan donere og acceptere en proton. Vand er det mest almindelige eksempel på en amfiprotisk art. De fleste af de konjugerede baser af diprotiske syrer er også amfiprotiske. Amfotere stoffer kan opføre sig som en syre og som en base.
