Forskel mellem diastereomerer og enantiomerer

Diastereomerer vs Enantiomerer

Der kan være flere strukturelle formler til en enkelt molekylær formel. Disse er kendt som isomerer. Isomerer kan defineres som "forskellige forbindelser, der har den samme molekylformel. "Der er hovedsagelig to typer isomerer kaldet forfatningsmæssige isomerer og stereoisomerer. For eksempel kan C ₄ H ₁₀ have følgende konstitutionelle isomerer.

Konstitutionelle isomerer er "isomerer, der adskiller sig fordi deres atomer er forbundet i en anden rækkefølge. "Stereoisomerer er isomerer, der adskiller sig fra atomernes rumlige arrangement. Diastereomerer og enantiomerer er de to typer af stereoisomerer.

Diastereomerer

Diastereomerer er stereoisomerer, hvis molekyler ikke er spejle billeder af hinanden. For eksempel er cis- og trans-isomerer Diastereomerer.

I de ovennævnte to forbindelser er tilslutningen af ​​atomer ens. Begge forbindelser har en carbon-carbon-dobbeltbinding. Og for hvert kulstof er et chloratom og et hydrogenatom forbundet. Cis- og trans-molekyler adskiller sig kun fra den måde, atomer er arrangeret i rummet. Det vil sige, at i cis-isomer er begge hydrogener på samme side af carbon-dobbeltbindingen. Men i trans-isomeren er hydrogenatomer på hver side af carbon-dobbeltbindingen. Og de to strukturer er ikke spejlbilleder af hinanden. Derfor er de diastereomerer. Cis- og trans-molekyler er dog ikke den eneste form for diastereomerer, vi kan finde.

Enantiomerer

Enantiomerer er "stereoisomerer, hvis molekyler er ikke-spændbare spejlbilleder af hinanden. "Enantiomerer er kun mulige med molekyler, som er chirale. Chiral molekyle er den, der ikke er identisk med sit spejlbillede. For at et molekyle skal være chiralt, bør det have et tetrahedralt atom med fire forskellige grupper bundet til det. Dette carbonatom er kendt som et stereocenter. Chirale molekyler laver spejlbilleder, der ikke er superposable. Således siges molekylet og spejlbilledet som enantiomerer. Følgende er et eksempel på en forbindelse der danner enantiomerer.

Enantiomererne er navngivet under anvendelse af R og S-systemet. Således er molekylet på højre side (S) -2-butanol, og den anden er (R) -2-butanol. Enantiomerer har ikke forskellige kogepunkter, smeltepunkter, opløseligheder, forskellige infrarøde spektre etc. Alle disse kemiske og fysiske egenskaber af enantiomerer er ens, fordi intermolekylære kræfter er ens i begge isomerer. De bliver kun adskilt af deres forskellige adfærd mod det polariserede polariserede lys. Det vil sige, at enantiomerer roterer planet af det plane polariserede lys i modsatte retninger.Imidlertid drejer de lyset i lige store mængder. På grund af deres virkning på det polariserede lys siges enantiomerer at være optisk aktive. Den ækvimolære blanding af to enantiomerer kaldes en racemisk blanding. Racemisk blanding viser ikke nogen rotation af det polariserede lys, derfor er det optisk inaktivt.

Hvad er forskellen mellem Diastereomerer og Enantiomerer? - Diastereomerer af et molekyle er ikke spejlbilleder af hinanden, men enantiomerer er spejlbilleder. - Molekyler med mere end et stereocenter kan være Diastereomerer, hvis de ikke er spejlbilleder af hinanden. Hvis der kun er ét stereoanlæg, så har molekylet enantiomerer. - Diastereomerer har forskellige fysiske og kemiske egenskaber. Men enantiomerer har lignende fysiske og kemiske egenskaber bortset fra, de har forskellige optiske egenskaber over for det plane polariserede lys.