Forskel mellem hydronium ion og hydrogen ion

Hydronium Ion vs Hydrogen Ion

Hydrogen, som er den første og den mindste element i det periodiske bord betegnes som H. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i periodisk tabel på grund af dets elektronkonfiguration: 1s ¹ . Hydrogen kan optage en elektron til dannelse af en negativt ladet ion eller kan nemt donere elektronen for at producere en positivt ladet proton eller dele elektronen for at danne kovalente bindinger. På grund af denne evne er hydrogen til stede i et stort antal molekyler, og det er et meget rigeligt element på jorden. Hydrogen har tre isotoper betegnet som protium- ¹ H (ingen neutroner), deuterium- ² H (en neutron) og tritium- ³ H (to neutroner). Protium er den mest rigelige blandt de tre, der har ca. 99% relativ overflod. Hydrogen eksisterer som et diatomisk molekyle (H ₂ ) i gasfasen, og det er en farveløs, lugtfri gas. Desuden er brint en ekstremt brandfarlig gas, og den brænder med en lyseblå flamme. Under normal stuetemperatur er brint ikke meget reaktivt. Men ved høje temperaturer kan det reagere hurtigt. H ₂ er i nuloxidationstilstanden; Derfor kan det fungere som et reduktionsmiddel, for at reducere metaloxider eller chlorider og frigive metaller. Hydrogen anvendes i kemiske industrier som for ammoniakproduktion i Haber-processen. Flydende brint bruges som brændstof i raketter og køretøjer.

Elementerne i det periodiske bord er ikke stabile undtagen de ædle gasser. Derfor forsøger elementerne at reagere med andre elementer for at opnå ædelgasselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. Ligeledes må hydrogen også få en elektron til at opnå elektronkonfigurationen af ​​den ædle gas, Helium. Alle nonmetals reagerer med hydrogen, der danner hydrogenioner. Ioner er vigtige på forskellige måder. De udfører elektricitet i løsninger. Når forskellige ioner kombineres, genereres forbindelser med nye egenskaber. Især hydrogen ioner er vigtige for at opretholde surhedsgrad.

Hydrogenion

Hydrogenion betegnes også som hydron. Det er lavet ved fjernelse af en elektron fra atombrint. Hydrogenion har en +1-ladning (monovalent). Protonets kation er specifikt kendt som protoner, og de er typen af ​​hydrogenatomer, vi overvejer primært som protium, hvis naturlige overflod er meget høj sammenlignet med andre isotoper. Dette findes i vandige opløsninger som hydroniumioner (H ₃ O ⁺ ). Hydrogenioner er ansvarlige for surhed, og koncentrationen af ​​hydrogenioner er taget for at beregne pH-værdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes hydrogenioner, og disse frigives helt eller delvist til vandige medier, når molekylet er opløst.

hydroniumion

hydroniumion er betegnet ved symbolet H ₃ O ⁺ . Det er en positiv ion, som er dannet ved protonering af vand. Når to vandmolekyler reageres, kan der produceres en hydronion og en hydroxidion (automatisk dissociation af vand). I rent vand antal hydroniumioner og hydroxidioner vil være lig giver en pH-værdi på 7.

Hvad er forskellen mellem Hydrogen Ion og hydroniumion ? • Hydrogen ion er vist ved symbolet H + og hydroniumion er angivet ved symbolet H 3 O + . • Hydrogenion opnås ved at fjerne en elektron fra hydrogenatomet. Da dette er så reaktivt, kombineres det i vandigt medium med vand for at danne en hydronionion. • Hydroniumioner fremstilles også ved protonering af vand. • Hydroniumioner er stabile end hydrogenioner.