Forskel mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi

Elektronegativitet vs Ionisering Energi

Atomer er de små byggesten af ​​alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan observere med det blotte øje. Atomen består af en kerne, som har protoner og neutroner. Bortset fra neutroner og positroner er der andre små subatomiske partikler i kernen, og der er elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. På grund af tilstedeværelsen af ​​protoner er atomkerner positivt ladet. Elektronerne i den ydre kugle er negativt ladet. Derfor opretholder de attraktive kræfter mellem atomets positive og negative ladninger strukturen.

Ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er den energi, der skal gives til et neutralt atom for at fjerne en elektron fra den. Fjernelsen af ​​elektron betyder at fjerne den en uendelig afstand fra arten, så der ikke er nogen tiltrækningskræfter mellem elektronen og kernen. Ioniseringsenergier er opkaldt som første ioniseringsenergi, anden ioniseringsenergi og så videre afhængigt af antallet af elektroner, der fjernes. Dette vil give anledning til kationer med +1, +2, +3 afgifter og så videre. I små atomer er atomradiusen lille. Derfor er de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem elektronen og neutronen meget højere sammenlignet med et atom med lag atomradius. Dette øger ioniseringsenergien af ​​et lille atom. Når elektronen er placeret tættere på kernen, vil ioniseringsenergien være højere. Således er (n + 1) ioniseringsenergien altid højere end den nth ioniseringsenergi. Også ved sammenligning af to første ioniseringsenergier af forskellige atomer varierer de også. For eksempel er den første ioniseringsenergi af natrium (496 kJ / mol) meget lavere end den første ioniseringsenergi af chlor (1256 kJ / mol). Ved at fjerne en elektron kan natrium få den ædle gaskonfiguration; Derfor fjerner den let elektronen. Derudover er atomafstanden mindre i natrium end i chlor, hvilket nedsætter ioniseringsenergien. Derfor øges ioniseringsenergien fra venstre mod højre i en række og nederst til toppen i en kolonne i det periodiske bord (dette er den inverse forøgelse af atomstørrelsen i det periodiske bord). Ved fjernelse af elektroner er der nogle tilfælde, hvor atomerne får stabile elektronkonfigurationer. På dette tidspunkt har ioniseringsenergier tendens til at springe ind i en højere værdi.

Elektronegativitet

Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod den. Dette viser simpelthen "et lighed" af et atom over for elektronerne. Pauling skala er almindeligt anvendt til at indikere elementernes elektronegativitet. I det periodiske bord ændres elektronegativitet i overensstemmelse med et mønster.Fra venstre mod højre på en periode øges elektronegativiteten, og fra top til bund på en gruppe falder elektronegativitet. Derfor er fluor det mest elektronegative element med en værdi på 4,0 i Pauling-skalaen. Gruppe en og to elementer har en mindre elektronegativitet, og de har derfor en tendens til at danne positive ioner ved at give elektroner. Siden gruppe 5, 6, 7 elementer har en højere elektronegativitetsværdi, kan de lide at tage elektroner i og fra negative ioner. Elektronegativitet er også vigtig for at bestemme bindingenes natur. Hvis de to atomer i bindingen ikke har nogen elektronegativitetsforskel, vil der resultere i en ren kovalent binding. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to er høj, vil der resultere i en ionbinding.

Hvad er forskellen mellem elektronegativitet og ioniseringsenergi? • Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en bånd til det. • Ioniseringsenergi er den energi, der skal gives til et neutralt atom for at fjerne en elektron fra den.