Forskel mellem hydrolyse og dehydrationssyntese: hydrolyse vs dehydrering

Hydrolyse vs. dehydrationssyntese

Hydrolyse og dehydrationssyntese er to hovedreaktioner anvendt i organiske synteseprocedurer. Bortset fra deres industrielle og eksperimentelle anvendelser er disse to reaktioner særligt vigtige i biologiske systemer. De spiller en ganske stor rolle i vores metaboliske aktiviteter og er altid medieret af enzymer, for at udføre selektiv hydrolyse eller dehydrering syntese.

Hydrolyse

Hydrolyse er et udtryk, der kommer fra græsk oprindelse. Hydro betyder vand og lys betyder separation som giver os betydningen "adskille med brug af vand". Hvis et molekyle får et vandmolekyle og bryder ned i dele, kaldes denne proces hydrolyse. Brydning af obligationer som vi alle ved, er en nedværdigende proces, og denne reaktion kommer derfor under katabolisme, når den anvendes på biologiske systemer. Ikke alle bindinger kan hydrolyseres. Nogle hyppige eksempler er hydrolyse af salte af svage syrer og svage baser, hydrolyse af estere og amider og hydrolyse af biomolekyler som polysaccharider og proteiner. Når et salt af en svag syre eller base tilsættes til vand, spredes vand spontant til H + og OH- og danner den konjugerede base eller syre, hvilket gør mediumet surt eller basisk afhængigt af stoffet. Ester- og amidbindinger hydrolyseres i syntetiske organiske reaktioner såvel som i biologiske systemer.

Hydrolyse er bindingsbrudsprocesser og dermed en måde at frigøre energi. Det er den vigtigste reaktion involveret i energiforbrug inden for vores kroppe. De komplekse molekyler vi spiser som mad, brydes ned til enkle molekyler af forskellige enzymer, og den frigivne energi opbevares i ATP; energien i kroppen. Når der er brug for energi til biosyntese eller aktiv transport af stoffer gennem cellemembraner, hydrolyseres ATP, og den lagrede energi frigives.

Dehydreringssyntese

Dehydreringssyntese, som navnet antyder, er en proces, der syntetiserer molekyler ved at fjerne vandmolekyler. Der er to hovedmåder til at gøre dette. Den ene er at fjerne et vandmolekyle fra et stof, der giver en umættet binding. Dette gøres ved at protonere OH-on til OH2 + og derved gøre det til en god fraspaltelig gruppe. Dehydratiseringsmidler såsom Conc. Svovlsyre, Conc. Fosfor- og aluminiumoxid er meget populære for denne reaktion. Den anden metode er at bringe to separate molekyler og ved at fjerne en OH- fra en og en H + fra den anden, kondensere dem til et stort molekyle.Dette anvendes i organiske reaktioner som aldolkondensation, estersyntese og amidsyntese. Type to anvendes til biosyntese molekyler i biologiske systemer.

Polysaccharidsyntese ved anvendelse af mono- og disaccharider er proteinsyntese ved anvendelse af aminosyrer to hovedeksempler. Da reaktionen her er involveret i bindingsfremstilling, er det en anabolsk reaktion. I modsætning til hydrolyse kræver disse kondensationsreaktioner energi. I syntetisk organisk kemi er den forsynet som termisk energi, tryk etc. og i biologiske systemer ved ATP hydrolyse.

Hvad er forskellen mellem hydrolyse og dehydreringssyntese?

• Hydrolyse er en proces, hvor et vandmolekyle sættes til et system, men dehydrationssyntese er en proces, hvor et vandmolekyle fjernes fra et system.

• Hydrolyse adskiller molekyler i dele (for det meste) og dehydreringssyntese kondenserer molekyler til et større molekyle.