Forskel mellem smeltning og opløsning: smeltning mod opløsning
Smeltning vs opløsning
Smeltning og opløsning er teoretisk fysiske og kemiske fænomener, men de forekommer hver dag lige foran vores øjne. Har du ikke set is smeltende ned til vand? Har du ikke set, hvordan en kop kaffe er lavet? Nå, de smelter og opløser processer henholdsvis, som vi vidner hver dag. Imidlertid er der altid tendens til at tænke, at begge betyder det samme, fordi i sidste ende noget bliver til en væske, som vi observerer.
Smeltning
Smeltning er en faseændring. Der er 3 hovedfaser, hvor der kan forekomme noget. De er faste, flydende og gas. Når et fast stof bliver sin egen væske, kaldes dette fænomen "smeltning" eller fusion. For at et stof smelter, bør der tilvejebringes energi. Denne energi kan enten leveres som varme eller tryk. Den temperatur, ved hvilken et faststof bliver flydende kaldes "smeltepunkt". Da faseændringen er i ligevægt; jeg. e. det kan ske på begge måder, det er også "frysepunktet" for den omvendte reaktion.
Hvad smelter? Når et stof eksisterer som et faststof, har det en krystalstruktur eller en meget stiv struktur. I et tilfælde eksisterer NaCl (salt) i en gitterstruktur, hvor hver Na + er omgivet af 6 Cl - ioner, og hver Cl - ion er omgivet af 6 Na + ioner. For at dette stof skal være en væske, skal denne krystalstruktur bryde og det kræver meget energi, hvilket indikerer et meget højt smeltepunkt. Stoffer, der let kan brydes ind i en mindre bestilt flydende tilstand, har lavere smeltepunkter.
Opløsning
Opløsning er derimod ikke en faseændring. Det er nemt, når et stof blandes med en væske og stabiliseres i et flydende medium. Stoffet, som opløses, kaldes et "opløst stof", og det medium, det opløses i, kaldes et "opløsningsmiddel", der tilsammen gør en "løsning". Hvad sker der ved opløsning? Hvis vi tager NaCl som eksempel igen, så vi, at det er ret svært at smelte det. Men opløsning af NaCl, siger i vand, er meget let forholdsvis. Dette skyldes, at når ionerne Na + og Cl- er adskilt i det flydende medium, dækker vandmolekylerne hver af disse ved at lave "hydratiseringsfelter" omkring dem. Dette stabiliserer deres eksistens i det flydende medium. Som nævnt er opløsning ikke nødvendigvis et solidt stabiliseret i en væske, men det kunne være en anden væske eller endda en gas. Når der indtages alkoholholdige drikkevarer blandes med en anden flydende sodavand, hvor en væske er opløst i en anden, og i sodavand er vi klar over, at CO 2 gas er opløst i vand. Hvad er forskellen mellem smeltning og opløsning?
• Smeltning er en faseændring (fast-væske), men opløsning er ikke.
• For at smelte stoffet skal energi leveres enten som varme eller tryk, men for at opløse det er det generelt ikke nødvendigt (nogle stoffer kræver energi at opløse).
• For at et stof smelter, skal det nå "smeltepunkt" -temperaturen, men for opløsning er der ikke et sådant krav.
• Smeltet stof er den rene flydende form af det faste stof, der smeltes, men en opløsning er altid en blanding af to eller flere.
