Forskel mellem molekylær orbitalt og atomomløbet

Bindingen i molekyler blev forstået på en ny måde med de nye teorier præsenteret af Schrodinger, Heisenberg og Paul Diarc. Kvantemekanikken kom ind på billedet med deres resultater. De fandt ud af, at en elektron har både partikel- og bølgeegenskaber. Med dette udviklede Schrodinger ligninger for at finde en elektrons bølgeegenskaber og kom op med bølgekvationen og bølgefunktionen. Bølgefunktion (Ψ) svarer til forskellige tilstande for elektronen.

Atomisk Orbital

Max Born påpeger en fysisk betydning for kvadratet af bølgefunktionen (Ψ ² ), efter at Schrodinger fremsatte sin teori. Ifølge Born, udtrykker Ψ ² sandsynligheden for at finde en elektron på et bestemt sted. Så hvis Ψ ² er en stor værdi, er sandsynligheden for at finde elektronen i dette rum højere. Derfor er elektrons sandsynlighedstæthed i rummet stort. Tværtimod, hvis Ψ ² er lav, så er el-sandsynlighedsdensiteten lav. Plot af Ψ ² i x-, y- og z-akser viser disse sandsynligheder, og de har formen af ​​s, p, d og f-orbitaler. Disse er kendt som atomorbitaler. Et atomomløbet kan defineres som et område af rum, hvor sandsynligheden for at finde en elektron er stor i et atom. Atomiske orbitaler er karakteriseret ved kvante tal, og hver atombølge kan rumme to elektroner med modsatte spins. Når vi for eksempel skriver elektronkonfigurationen, skriver vi som 1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² . 1, 2, 3 …. n heltal værdier er kvante tal. Overskriftenummeret efter orbitalnavnet viser antallet af elektroner i det pågældende kredsløb. s orbitaler er kugleformede og små. P orbitaler er dumbbell formet med to lobes. En lobe siges at være positiv, og den anden lobe er negativ. Stedet hvor to lober berører hinanden er kendt som en knudepunkt. Der er 3 p orbitaler som x, y og z. De er arrangeret i rummet, så deres akser er vinkelret på hinanden. Der er fem d orbitaler og 7 f orbitaler med forskellige former. Så kollektivt er følgende det samlede antal elektroner, som kan være bosat i en orbital.

- 9 ->

s orbitale-2 elektroner

P orbitaler-6 elektroner

d orbitaler-10 elektroner

f orbitaler -14 elektroner

Molekylære orbital

Atomer slutter til at danne molekyler. Når to atomer bevæger sig tættere sammen for at danne et molekyle, overlapper atomorbitaler og kombineres til at blive molekylære orbitaler. Antalet nydannede molekylære orbitaler er lig med antallet af kombinerede atomorbitaler. Det molekylære kredsløb omgiver de to kerner af atomerne, og elektroner kan bevæge sig rundt om begge kerner.På samme måde som atomorbitaler indeholder molekylære orbitaler maksimalt 2 elektroner, som har modsatte spins. Molekylære orbitaler er af to typer, binding molekylære orbitaler og antibonderende molekylære orbitaler. Forbindende molekylære orbitaler indeholder elektroner i jordtilstanden, og antibondenserende molekylære orbitaler indeholder ingen elektroner i jordtilstanden. Elektroner kan optage i de antiblokerende orbitaler, hvis molekylet er i ophidset tilstand.

Hvad er forskellen mellem atomorbital og molekylær orbitalt? ¤ Atomiske orbitaler ses i atomer, og molekylære orbitaler ses i molekyler. Når atomorbitaler mødes, dannes molekylære orbitaler. ¤ Atomorbitaler beskriver de steder, hvor sandsynligheden for at finde elektronerne er høj i et atom. Molekylære orbitaler beskriver de sandsynlige steder af elektroner i et molekyle. ¤ Atomiske orbitaler betegnes som s, p, d og f. Der er to typer molekylære orbitaler som binding og antibonderende molekylære orbitaler.