Forskel mellem kvælstof og nitrat

Nitrogen vs nitrat

Nitrater er højt tilgængelige anioniske former indeholdende nitrogen. Naturgas eksisterer naturligvis som en gas, og det er det vigtigste nitrogenreservoir. Dette nitrogen kan ikke benyttes direkte af planterne, så det omdannes til vandopløselige former som nitrater, nitrit eller ammonium. Atmosfærisk nitrogen omdannes til nitrat gennem industriel fiksering, fra virkningen af ​​lynet og af nogle af jordmikroorganismerne. Denne proces er kendt som nitrogenfiksering. Ammoniak og nitrit kan også omdannes til nitrat af nitrificerende bakterier i jord. Nitratene i jorden absorberes derefter af planter for deres aktiviteter. Endvidere kan jordnitrater omdannes til nitrogengas af de denitrifiserende bakterier som Thiobacillus denitrificans.

Kvælstof

Kvælstof er det fjerde mest rigelige element i vores kroppe. Det er i gruppe 15 i det periodiske bord med atomnummer 7. Stikstof er et ikke-metal, og dets elektronkonfiguration er 1s ² 2s ² 2p ³ . P-kredsløbet er halvfyldt, hvilket giver kvælstof evnen til at tage tre elektroner for at opnå den stabile ædelgaskonfiguration. Derfor er kvælstof trivalent. To nitrogenatomer kan danne en tredobbelt binding mellem dem, der deler hver af de tre elektroner. Dette diatomiske molekyle er i gasfase ved stuetemperatur og danner en farveløs, lugtfri, usmageligt, inert gas. Nitrogen er en ikke brændbar gas, og støtter derfor ikke forbrænding. Dette er den højeste indhold af gas i jordens atmosfære (ca. 78%). Der er naturligvis to isotoper af nitrogen, N-14 og N-15. N-14 er mere rigelig med 99. 6% overflod. Ved meget lave temperaturer går kvælstof til flydende tilstand. Det ligner vand i udseende, men densiteten er lavere end vand.

Kvælstof anvendes meget i kemiske industrier, og det er en vital komponent, der er nødvendig for levende organismer. Den vigtigste kommercielle brug af nitrogen er dens anvendelse som råmateriale til ammoniak, salpetersyre, urinstof og andre kvælstofforbindelser. Disse forbindelser kan inkorporeres i gødninger, fordi nitrogen er et af de vigtigste elementer, der er nødvendigt for plantevækst. Kvælstof bruges også på steder, hvor der er behov for et inert miljø, især når man laver kemiske reaktioner. Flydende nitrogen anvendes til indefrysning af ting med det samme og som kølevæske i forskellige enheder (f.eks. Computere).

Nitrat

Nitrat er en polyatomisk anion indeholdende nitrogen og tre oxygenatomer. Nitrogen er i +5 oxidationstilstanden. Atomerne er arrangeret på en trigonal plan måde, og det viser resonans. Denne monovalente anion kan forbinde med en hvilken som helst anden type kation for at danne forskellige organiske og uorganiske forbindelser.Nitrat er vandopløseligt og har rigelig natur i jord, vand og mad. Nitrater bruges primært til fremstilling af gødning. Det bruges også til at lave sprængstoffer. Nitrater er relativt ikke-toksiske. Inde i vores kroppe kan det omdannes til nitritter og derfor kan det være giftigt.

Hvad er forskellen mellem nitrogen og nitrat? - Kvælstof er et element, mens nitrat er en forbindelse af nitrogen og oxygen. - Elementkvælstof er ikke meget reaktiv i forhold til nitrat. - Kvælstof er trivalent, mens nitrat er monovalent.